Розчини й сам процес розчинення мають велике значення в природі, у нашому житті, у науці й техніці. Найчастіше ми маємо справу не з чистими речовинами, а із сумішами або розчинами. Вода морів, річок, озер, ґрунтові води, питна вода — це розчини. Повітря — це розчин газів. Більшість мінералів — це тверді розчини. Соки рослин, напої — це розчини. Засвоєння їжі пов'язане з розчиненням поживних речовин. Розчинами є кров, лімфа, ліки, лаки, фарби. Розчини використовуються в промисловості: текстильній, металообробній, фармацевтичній, при виробництві пластмас, синтетичних волокон, мила та ін.
При розчиненні речовин відбувається їхнє подрібнення й розсіювання в об'ємі розчину. У розчині частинки однієї речовини рівномірно розподілені між частинками іншої. Якщо речовина розчинена до рівня молекул, то розчин буде однорідним, прозорим і не буде відстоюватися. Такий розчин є істинним. Наприклад, розчин солі у воді, столовий оцет, розчин цукру. Характерна ознака істинних розчинів — їхня однорідність.
Розчинами називають багатокомпонентні однорідні системи змінного складу.
У розчині завжди містяться розчинник і розчинена речовина.
Объяснение:
1. Найдём концентрацию протонов в растворе (хоть кислота и двухосновная, но и концентрация нам дана нормальная):
[H⁺]=Cn*α=0,8*0,00125=0,001 М
Найдём водородный показатель:
pH=-lg[H⁺]=-lg0,001=3
2. H₂SO₃+NaOH=NaHSO₃+H₂O -гидросульфит натрия
H₂SO₃+OH⁻=HSO₃⁻+H₂O
Жаль, что не сказано сколько конкретно добавили, но, вдруг, ещё немножко:
NaHSO₃+NaOH=Na₂SO₃+H₂O - сульфит натрия
HSO₃⁻+OH⁻=SO₃²⁻+H₂O
А вот сульфит натрия хорошо подвергается гидролизу:
Na₂SO₃+H₂O⇄NaHSO₃+H₂O
SO₃²⁻+H₂O⇄HSO₃⁻+OH⁻ - среда может быть и щелочной