1)
10 - Ne
12 - Mg
14 - Si
18 - Ar
20 - Ca
Наиболее выраженные свойства будет иметь неон (Ne), т.к. он находится в последней (8) группе. Аргон тоже располагается там, но неон выше него, а следовательно его неметаллические свойство наиболее ярко выражены.
2) в 4 периоде самым активным элементом будет калий (К)
3) Относительная молекулярная масса хлора равна 35,5. Формула высшего оксида элементов 5 группы - R2O5. Соответственно, M(R2O5) = 70 г/моль
M(O) = 16 г/моль
М(5О) = 16 * 5 = 80 г/моль
=> M(R2) = 70 - 80 = -10
Относительная молекулярная масса не может быть отрицательной. Вы уверены, что элемент именно 5 группы? Перепроверьте задание. Если у Вас ошибка, напишите мне в личку. Ну а если нет.. Не знаю. Возможно, это я так туплю.
Уравнение:
RO + H2 = R + H2O, здесь R - неизвестный металл, сразу - х - его молекулярная масса.
Рассчитаем количество вещества водорода:
n = V/Vm = 2,24дм3/22,4дм3/моль = 0,1моль
По уравнению реакции:
n(RO) = n(H2) = 0,1моль
Рассчитаем молекулярную массу оксида:
M = m/n = 7,81г/0,1моль = 71,8 г/моль
Можем составить уравнение молекулярной массы этого соежинения:
х + 16 = Mr, здесь х - молекулярная масса металла, 16 - молекулярная масса кислорода
Подставим полученное значение Mr
х + 16 = 71,8
х = 71,8 - 16
х = 55,8 - Fe - железо
Б) C6H5OH + 2Cl → C6H4ClOH + HCl
В) 2HCOOH + CaO = (HCOO)2Ca + H2O