А) Как изменится скорость реакции, если понизить температуру в зоне реакции с 84 до 54оС? Температурный коэффициент равен 2,2.
б) Процесс представлен уравнением: СаСО3(к) ↔ СаО(к) + СО2(г); ΔH > 0. Используя схему реакции, выполните следующие задания.
- Определите тип системы (гомогенная или гетерогенная).
- Определите молекулярность и порядок химической реакции (свой ответ объясните). Можно ли умньшить порядок данной реакции? Если можно, то каким образом?
- Напишите выражения: для скорости прямой реакции; для скорости обратной реакции; для константы химического равновесия.
- Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при уменьшении концентрации CO2?
в) В гомогенной системе 2HBr ↔Br2 + H2 равновесная концентрация бромоводорода: [HBr]р = 0,055 моль/л. Константа равновесия системы при некоторой температуре составляет 0,003. Вычислите равновесные концентрации брома и водорода, а также исходную концентрацию бромоводорода.
2CH3COOH + Cu(OH)2 --> (CH3COO)2Сu + 2H2O
(в результате получится ацетат меди и вода)
Основное химическое свойство – гидролиз сложных эфиров – расщепление сложных эфиров под действием воды. Эта реакция обратна реакции этерификации. Реакция протекает как в кислой (катализаторы реакции – протоны Н+), так и в щелочной среде (катализаторы реакции – гидроксид-ионы ОН–).
В присутствии щелочи реакция необратима, т.к. происходит омыление – образование солей карбоновых кислот.
В растворах разбавленных минеральных кислот соли карбоновых кислот вновь превращаются в исходную карбоновую кислоту