«Негашеную известь» (оксид кальция, CaО) получают обжигом различных природных карбонатов кальция. Реакция обжига обратима и описывается уравнением :
CaCO3 ↔ CaО + CO2; ΔH = –179 кДж.
Гашение извести сводится к переводу оксида кальция в гидроксид:
CaO + H2O3 ↔ Ca(OH)2; ΔH = +65 кДж.
Твердение извести связано с физическими и химическими процессами. Во-первых, происходит испарение механически примешанной воды. Во-вторых, гидроксид кальция кристаллизуется, образуя известковый каркас из сросшихся кристаллов Ca(OH)2 и окружающей частицы песка. Кроме того, происходит взаимодействие гидроксида кальция с CO2 воздуха с образованием карбоната («карбонизация»):
Ca (OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2О
Оба эти процесса (кристаллизация и карбонизация) протекают довольно медленно. Поскольку процесс карбонизации связан с выделением воды, то стены, сложенные с использованием известкового раствора, долго остаются сырыми. Для ускорения процесса карбонизации иногда внутрь домов вносят жаровни с горящими углями, которые и генерируют необходимый углекислый газ:
С + O2 = CO2
1.
Дано :
m техн CaCO₃ = 100 г
ω CaCO₃ = 100-10=90% или 0,9
V CO₂ - ?
CaCO₃ ↓ + H₂SO₄ ⇒ CaSO₄ + H₂O + CO₂ ↑
m СaCO₃ чист = m техн. CaCO₃ · ω = 100 · 0,9 = 90 г
M CaCO₃ = 100 г/моль
n CaCO₃ = m/M = 90/100 = 0,9 моль
n CO₂ = n CaCO₃ = 0,9 моль
V CO₂ = n · Vm = 0,9 · 22,4 = 20,16 л
ответ : 20,16 л
2.
Дано :
m BaCl₂ = 74,6 г
m BaSO₄ - ?
BaCl₂ + Na₂SO₄ ⇒ BaSO₄↓ + 2NaCl
M BaCl₂ = 208 г/моль
n BaCl₂ = m/M = 74,6/208 = 0,36 моль
n BaSO₄ = n BaCl₂ = 0,36 моль
M BaSO₄ = 233 г/моль
m BaSO₄ = n · M = 0,36 · 233 = 83,88 г
ответ : 83,88 г