с билетами билет 1. 1. периодический закон и периодическая система д. и. менделеева. изменение свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от положения в периодической системе. 2. : вычисление числа молекул по количеству вещества билет 2 1. предмет . вещества. превращение веществ. и явления. 2. : определить массу вещества по количеству вещества билет 3 1.строение атома: ядро, электронная оболочка. схемы строения атомов элементов iii-го периода. 2. : вычислить массу вещества в растворе с известными массой раствора и массовой долей вещества билет 4 1. ионная связь: характеристика, схемы образования, примеры. 2. : определить массу вещества по количеству вещества билет 5 1.ковалентная связь (неполярная и полярная): характеристика, схемы образования, примеры. 2. : вычисление количества вещества по известному числу молекул билет 6 1.степень окисления. составление формул по степеням окисления. определение степени окисления в бинарных соединениях. 2. : вычислить количество вещества по известной массе вещества билет 7 1.оксиды: определение, номенклатура, классификация, примеры, свойства, применение. 2.: вычислить объем вещества по количеству вещества билет 8 1.основания: определение, номенклатура, классификация, примеры, действие на индикаторы, применение. птб при работе со щелочами. 2.: вычисление количества вещества по известному числу молекул билет 9 1.кислоты: определение, номенклатура, классификация, примеры, действие на индикаторы, применение. птб при работе с кислотами. 2.: вычислить количество вещества по известному объему вещества билет 10 1.соли: определение, номенклатура, классификация, примеры, свойства, применение. 2.: рассчитать объемную долю вещества в газовой смеси. билет 11 1.чистые вещества и смеси разделения смесей 2.: вычислить массовую долю элемента в веществе. билет 12 1. реакции . составление уравнений на основе закона сохранения массы веществ (два примера). 2.: вычислить количество вещества по известному объему вещества билет 13 1.реакции разложения, реакции соединения (определение, примеры уравнений). 2.: вычислить объем вещества по количеству вещества билет 14 1.реакции замещения (определение, примеры, одну из реакций рассмотреть с точки зрения тэд). 2.: вычислить массу вещества в растворе с известными массой раствора и массовой долей вещества билет 15 1.реакции обмена (определение, примеры одну из реакций рассмотреть с точки зрения тэд). 2. : вычислить массовую долю вещества в растворе с известными массой раствора и массой вещества. билет 16 1.ионные уравнения. реакции ионного обмена. реакции ионного обмена проходящие до конца (примеры). 2.: вычислить количество вещества по известной массе вещества билет 17 1.электролиты, неэлектролиты (примеры). электролитическая диссоциация. степень диссоциации. сильные и слабые электролиты. основные положения тэд. 2.: вычислить объем вещества по известным объему вещества и объемной доле билет 18 1. свойства кислот (примеры). одну из реакций рассмотреть с точки зрения тэд. 2.: вычислить массовую долю элемента в веществе. билет 19 1. свойства оснований (примеры). реакцию взаимодействия основания с кислотой рассмотреть с точки зрения тэд. 2. : вычисление числа молекул по количеству вещества билет 20 1.генетическая связь между классами неорганических соединений (ответ подтвердить уравнениями реакции). 2. : рассчитать относительную молекулярную массу вещества.
А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это:
3. кислород
А2. Сильным окислителем является:
1. кислород
А3. В молекуле Na2S химическая связь:
1. ионная
А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н2Э → ЭО2 является:
1. сера
А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду:
SО3, SеО2, SO2
А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
3.медь
А7. В промышленности оксид серы (IV) получают:
1. обжигом сульфидных руд
А8. Уравнению реакции Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SО2 + 2H2O соответствует схема превращения:
4. S+6 → S+4
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это:
1. О2
А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции:
4. SО3 + H2O = H2SO4
В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом:
2. 22,4 л
В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:
Название вещества Формула
1) оксид серы (IV)--В
2) серная кислота -А
3) сульфид натрия ---Е
4) сульфат натрия-- Г) Na2SO4
Д) FeS2
Е) Na2S
ответ оформите в виде таблицы:
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
Са + O2 → СаO
Са-2е=Са⁺²
восстановитель
О2+4е=2О⁻²
окислитель