ответ:
i. алканы (предельные углеводороды, парафины)
алканы – алифатические (ациклические) предельные углеводороды, в которых атомы углерода связаны между собой простыми (одинарными) связями в неразветвленные или разветвленные цепи.
алканы – название предельных углеводородов по международной номенклатуре.
парафины– сложившееся название, отражающее свойства этих соединений (от лат. parrum affinis – имеющий мало сродства, малоактивный).
предельными, или насыщенными, эти углеводороды называют в связи с полным насыщением углеродной цепи атомами водорода.
простейшие представители алканов:
формулы алканов
модели молекул:
модели молекул
модели молекул
при сравнении этих соединений видно, что они отличаются друг от друга на группу -сн2- (метилен). добавляя к пропану еще одну группу -сн2-, получим бутан с4н10, затем алканы с5н12, с6н14 и т.д.
теперь можно вывести общую формулу алканов. число атомов углерода в ряду алканов примем за n, тогда число атомов водорода составит величину 2n+2. следовательно, состав алканов соответствует общей формуле cnh2n+2.
поэтому часто используется такое определение:
алканы — углеводороды, состав которых выражается общей формулой cnh2n+2, где n – число атомов углерода.
ii. строение алканов
строение (порядок соединения атомов в молекулах) простейших алканов – метана, этана и пропана – показывают их структурные формулы. из этих формул видно, что в алканах имеются два типа связей:
с–с и с–н.
связь с–с является ковалентной неполярной. связь с–н - ковалентная слабополярная, т.к. углерод и водород близки по электроотрицательности (2.5 - для углерода и 2.1 - для водорода). образование ковалентных связей в алканах за счет общих электронных пар атомов углерода и водорода можно показать с электронных формул:
электронные формулы
электронные и структурные формулы отражают строение, но не представления о пространственном строении молекул, которое существенно влияет на свойства вещества.
пространственное строение, т.е. взаимное расположение атомов молекулы в пространстве, зависит от направленности атомных орбиталей (ао) этих атомов. в углеводородах главную роль играет пространственная ориентация атомных орбиталей углерода, поскольку сферическая 1s-ао атома водорода лишена определенной направленности.
пространственное расположение ао углерода в свою очередь зависит от типа его гибридизации. насыщенный атом углерода в алканах связан с четырьмя другими атомами. следовательно, его состояние соответствует sp3-гибридизации. в этом случае каждая из четырех sp3-гибридных ао углерода участвует в осевом (σ-) перекрывании с s-ао водорода или с sp3-ао другого атома углерода, образуя σ-связи с-н или с-с.
связи с-н и с-с
четыре σ-связи углерода направлены в пространстве под углом 109о28', что соответствует наименьшему отталкиванию электронов. поэтому молекула простейшего представителя алканов – метана сн4 – имеет форму тетраэдра, в центре которого находится атом углерода, а в вершинах – атомы водорода:
тетрадрическое строение метана
валентный угол н-с-н равен 109о28'. пространственное строение метана можно показать с объемных (масштабных) и шаростержневых моделей.
модели молекулы метана
для записи удобно использовать пространственную () формулу.
построение формулы
в молекуле следующего гомолога – этана с2н6 – два тетраэдрических sp3-атома углерода образуют более сложную пространственную конструкцию:
молекула этана
для молекул алканов, содержащих свыше 2-х атомов углерода, характерны изогнутые формы. это можно показать на примере н-бутана или н-пентана:
пентан
iii. изомерия алканов.
изомерия – явление существования соединений, которые имеют одинаковый состав (одинаковую молекулярную формулу), но разное строение. такие соединения называются изомерами.
1. различия в порядке соединения атомов в молекулах (т.е. в строении) приводят к структурной изомерии. строение структурных изомеров отражается структурными формулами. в ряду алканов структурная изомерия проявляется при содержании в цепи 4-х и более атомов углерода, т.е. начиная с бутана с4н10.
структурные изомеры - соединения одинакового состава, отличающиеся порядком связывания атомов, т.е. строением молекул.
причиной проявления структурной изомерии в ряду алканов являетсяспособность атомов углерода образовывать цепи различного строения.этот вид структурной изомерии называется изомерией углеродного скелета.
например, алкан состава c4h10 может существовать в виде двух структурных изомеров:
изомеры состава с4н10 (2765 байт)
а алкан с5н12 – в виде трех структурных изомеров,отличающихся строением углеродной цепи:
7,62-мм пистолет-пулемёт образца 1941 года системы шпагина (ппш) (в просторечье «папаша») —советский пистолет-пулемёт, разработанный в 1940 году конструктором г. с. шпагиным и принятый на вооружение красной армии 21 декабря 1940 года[1]. ппш являлся основным пистолетом-пулемётом советских вооружённых сил в великой отечественной войне.
после окончания войны, в начале 1950-х годов ппш был снят с вооружения советской армии и постепенно заменёнавтоматом калашникова, несколько дольше он сохранялся на вооружении тыловых и подразделений, частей внутренних войск и железнодорожных войск. на вооружении охраны состоял по меньшей мере, до середины 1980-х годов[2].
также, в послевоенный период ппш в значительном количестве поставлялся в дружественные к страны, длительное время состоял на вооружении армий различных государств, использовался нерегулярными формированиями и на протяжении хх века применялся в вооружённых конфликтах по всему миру.
Відповідь:
1) Уравнение реакции:
2NO + O₂ = 2NO₂
2) По уравнению реакции видно, что 2 моля NO реагирует с 1 молем О₂ и получается 2 моля NO₂.
А так как 1 моль любого газа при н.у. занимает одинаковый объем, то 400 мл NO реагирует с 200 мл О₂ и получается 400 мл NO₂.
3) Таким образом не прореагировало:
600 - 200 = 400 мл О₂
Это составляет:
(400/600) = 0,667 или 66,7%
ответ: Образовалось 400 мл NO₂, не прореагировало 66,7% О₂
2.Дано:
m(Al) = 2,7 г
+HCl
n(HCl)-?
V(H2)-?
m(AlCl3)-?
M(Al) = 27 г/моль
n(Al) = m(Al)/M(Al)
n(Al) = 2,7 г/27 г/моль = 0,1 моль
Vm = 22,4 л/моль
M(AlCl3) = 133.5 г/моль
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
З рівняння реакції слідує, що
n(HCl) = 3n(Al)
n(HCl) = 3*0,1 = 0,3 моль
n(AlCl3) = n(Al)
n(AlCl3) = 0.1 моль
m(AlCl3) = n(AlCl3)*M(AlCl3)
m(AlCl3) = 0,1 моль*133,5 г/моль = 13,35 г
n(H2) = 1,5n(Al)
n(H2) = 1,5*0,1 моль = 0,15 моль
V(H2) = n(H2)*Vm
V(H2) = 0,15 моль*22,4 л/моль = 3,36 л
Відповідь: 0,3 моль HCl; 3,36 л Н2; 13,35 г AlCl3