Question

ОЧЕНЬ Какое вещество и в каком количестве останется непрореагированным, если к 1,2 дм3 0,5 М раствора соляной кислоты добавить 14,8 г гашеной извести? Сколько моль соли образуется?
2. Взяли 200 мл раствора с плотностью 1,25г/см3 и выпарили из него 50 грамм воды. Процентное содержание полученного раствора составило 30%. Какова была концентрация исходного раствора?

Answer 1

Объяснение:

1. Какое вещество и в каком количестве останется непрореагированным, если к 1,2 дм3 0,5 М раствора соляной кислоты добавить 14,8 г гашеной извести? Сколько моль соли образуется?

Вычислим  массу   соляной  кислоты  в  исходном  растворе:

  m(HCl) =  Cм  ×  М  ×  V  =  0,5  × 36,5  × 1,2  = 21,9 г  Эта  масса   кислоты   соответствует  0,6  моль.

      0,2 моль   0,6 моль  0,2 моль

    Са(ОН)2    +  2HCl    =   CaCl2  +  2H2O

 Молярная  масса  Са(ОН)2  =  74 г/моль   Тогда  масса извести 14,8 г

соответствует  0,2 моль.

Следовательно  в реакцию   вступит  только  0,4 моль  соляной  кислоты, 0,2  моль  кислоты останется  непрореагировавшим.

Соли  образуется  0,2  моль  

2. Взяли 200 мл раствора с плотностью 1,25г/см3 и выпарили из него 50 грамм воды. Процентное содержание полученного раствора составило 30%. Какова была концентрация исходного раствора?

1)  Вычислим   массу  исходного  раствора  200 мл× 1,25 г/мл =  250 г  

             х

ω = = 0,3      По  этому  уравнению  найдем  массу      

       250 - 50                                           растворенного   вещества.

     Отсюда   х  =  60 г.

Тогда   концентрация   исходного  раствора  была  60 г : 250 г = 0,24  или  24%