У атомов неметаллов на последнем уровне от 4 до 8 электронов (бор – 3 электрона). Эти элементы расположены в правой части Периодической системы, выше диагонали алюминий-германий-сурьма-полоний. Все неметаллы - это р-элементы. Химическая связь в простых веществах неметаллах ковалентная неполярная. Кристаллическая решётка может быть молекулярная или атомная. Она определяет физические свойства неметаллов. Неметаллы бывают газообразными, жидкими, твёрдыми.
Неметаллы проявляют в основном окислительные свойства. К подгруппе кислорода относятся O,S,Se,Te Они являются довольно сильными окислителями (особенно кислород), но иногда проявляют и восстановительные свойства 2Cu + O2 --> 2CuO Cu + S --> CuS H2 + S --> H2S
Восстановительные свойства S + 2H2SO4 --> 3SO2 + 2H2O O2 + 2F2 --> 2OF2 S + O2 --> SO2
а)
1. 2ch4 -> (t) c2h2 + 2h2
2. c2h2 + h2o -> ch3cho
3. c2h2 + h2 -> ch2=ch2
4. ch2=ch2 + h2o -> ch3ch2oh
5. ch3ch2oh - h2 -> ch3cho
6. ch3cho + [O] -> ch3cooh
б)
1.ch3cho + h2 -> ch3ch3oh
2. ch3ch2oh + [O] -> ch3cooh
3. ch3cooh + ch3ch2oh -> h2o + ch3cooch2ch3
4. ch3cooh -> ch3coo- + h+
5. ch3cooh + naoh -> h2o + ch3cooNa
6. ch3ho + [O] -> ch3cooh
Объяснение: