Дано: Решение:
mр-ра = 150г mв-ва = mр-ра × ω = 150г × 0.3 = 45г
ω = 30% = 0.3 mр-ра = 150г + 70г = 220г
А) + m(H₂O) = 70г ω₂ = mв-ва ÷ mр-ра × 100% = 45г ÷ 220г × 100% = 20%
ω₂ - ?
Б) Дано: Решение:
mр-ра = 150г mв-ва = 150г × 0.3 = 45г
ω = 30% = 0.3 mв-ва₂ = 45г + 70г = 115г
+ m(соль) = 70г mр-ра₂ = 150г + 70г = 220г
ω₂ - ? ω₂ = 115г ÷ 220г × 100% = 52%
И "а" и "б"
Дано: Решение:
mр-ра = 150г mв-ва = 150г × 0.3 = 45г
ω = 30% = 0.3 mв-ва₂ = 45г + 70г = 115г
+ m(H₂O) = 70г mр-ра₂ = 150г + 70г + 70г = 290г
+ m(соль) = 70г ω₂ = 115г ÷ 290г × 100% = 39%
ω₂ - ?
t = 150°C
P = 96 кПа
w(NaOH) = 16 %
p(NaOH) = 1,18
Найти: V(NaOH)р-р
Решение:
NaOH + H₂S = NaHS + H₂O
По уравнению реакции на 1 моль сероводорода приходится 1 моль щелочи
1. Сероводород.
Для расчета химического количества сероводорода его объем надо привести к нормальным условиям.
T₀ ≈ 273°K; P₀ ≈ 101,3 кПа ; Vm = 22,4 л
Т = t+273 = 150° + 273° = 423°
V₀(H₂S) = V(H₂S) * T₀*P(H₂S)/(T *P₀) = 7,6*273°*96/(423*101,3) ≈ 4,65 (л)
n(H₂S) = V₀(H₂S)/Vm = 4,65/22,4 ≈ 0,2 (моля)
2. Едкий натр.
М(NaOH) = 23+1+1`6 = 40 (г/моль)
n(H₂S) = n(NaOH) = 0,2 моля
m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0,2*40 = 8 (г). Это чистое вещество.
Масса р-ра едкого натра:
m(NaOH)р-р = m(NaOH)/w(NaOH) = 8/0,16 = 50 (г)
Объем р-ра:
V(NaOH)р-р = m(NaOH)р-р/p(NaOH) = 50/1,18 ≈ 42,4 (мл)
ответ; 42,4 мл