Метанол-древесный спирт, бесцветная жидкость с алкогольным запахом. Сильный яд, прием внутрь вызывает слепоту или смерть.применяется как растворитель и для органических синтезов-получение формальдегида, красителей, фотореактивов, лекарств. этанол-бесцветная жидкость.кипит при 78.3 градуса, замерзает при -114.горит слабым светящимся пламенем. в больших количествах расходуется для получения синтетического каучука и в производстве пластмасс, как растворитель при изготовлении одеколонов,духов, лаков, для консервирования анатомических препаратов. для получениядиэтилового эфира,красителей, уксусной кислоты, бездымного пороха. в смеси с бензином как горючее для двигателей внутреннего сгорания, часто его денатурируют, чтобы сделать непригодным для приема внутрь. яд.
Ну, первый так первый... Попробуем разобраться, какие действия бы нам в случае с этой реакцией. Возможные "рычаги", как видно из вариантов, это температура, давление, изменение концентраций исходной и конечной. Система стремится "нивелировать внешние действия", изменяя свое равновесное состояние. А теперь конкретно и с примерами из этого задания: повышение температуры сместит систему вправо (т.к. она эндотермична (а эндотермична она хотя бы потому она является обратной явно экзотермичной)) - кол-во метанола уменьшится, все больше угарного газа да водорода... уменьшение температуры сместит систему влево (и будет преобладать экзотермичнпая реакция) увеличение концентрации исходных веществ ускорит реакцию направо (т.е. противодействие "будет стремиться" к исходному равновесию и соотношению), из-за чего метанол пойдет ещё охотнее уменьшение - понятно, см. выше, только наоборот; увеличение концентрации металона приведет к смещению реакции влево (ибо противодействие системы) уменьшение - понятно, см.выше, только наоборот; Давление. При увеличении равновесие смещается в сторону реакции, где меньше моль газа (т.к. при большем кол-ве газа давление растет и наоборот).
Смотрим варианты: 1) Целиком сместит реакции влево - нам этого не надо, нам метанол нужен 2) Уменьшение давления сместит реакцию влево (от метанола) 3) Увеличение температуры отнесет влево, хотя уменьшение концентрации метанола вправо. См. дальше 4) Идеально
Итого: 4, уменьшить температуру и увеличить давления
Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4
2CH4 --1500°С--> C2H2 + 3H2
C2H2 + H2 --Ni--> C2H4
C2H4 + H2O --H2SO4, t°--> C2H5OH
C2H5OH + 3O2 --t°--> 2CO2 + 3H2O