Закон сохранения веществе не может найти применение в физике, так как в этой науке масса как правило не сохраняется. В природе масса изначально не сохранялась, то есть она уменьшалась, например, когда человек курит сигарету от неё остаётся лишь пепел, сама сигарета уменьшается в массе и фактически исчезает, также и со свечёй, со временем они сгорают и внешне бесследно исчезают. Ломоносов чётко верил что вещество неуничтожимо. Он проводил опыт где использовалось два вещества, и получалось неизвестное третье -вес нового образовавшегося соединения должен равняться весу первых двух веществ. Ломоносов решил повторить опыт Бойля с увеличением веса металла, где выяснилось что металл увеличивает свой вес за счёт поглощения воздуха, то есть - при нагревании металлы окисляются и соединяются с кислородом. Таким образом Ломоносов открыл закон сохранения массы.
Скорее всего газ, не поддерживающий горение и одновременно не изменяющий окраску индикаторов- это будет азот. По уравнению Менделеева-Клапейрона: n(газа)= PV/RT= 1•3.057/0.082•298=0.125 моль. Обычно азот получают по схеме: соль аммония + нитрит щелочного металла и коэффициенты равны, то есть число моль всех интересующих нас веществ будет равно! В задаче есть подсказка: в результате выпаривания образуются кубические кристаллы, значит это поваренная соль NaCl, а нитрит щелочного металла - NaNO2. Рассчитаем массу вещества 1: m p-pa= 100•1.026=102.6 г, m в-ва= 102.6•0.084=8.6 грамм. Масса вещества 2: m в-ва= 100•1.06•0.0631=6.69 грамм. Можем найти молярные массы этих веществ. Молярная масса вещества 1: М= 8.6/0.125= 69 г/моль - совпадает с NaNO2, значит одно Вещество найдено, молярная масса вещества (2): 6.69/0.125= 53.5 г/моль, если вычесть отсюда атомные массы элементов, входящих в состав NH4, то останется 35.5 - это атомная масса хлора, значит Вещество NH4Cl. Теперь проверяем: находим молярную массу вещества с кубическими кристаллами: 7.31/0.125= 58,5 - это точно NaCl. Тогда уравнение: NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl + 2H2O Дальше. Масса раствора: 102.6+(1.06•100)-m(N2)= 208.6-(0.125•28)= 205.1 грамм Находим массовую долю соли: w(NaCl)= 7.31•100%/205.1=3.56% Азот также можно получить раздражением Азимов щелочных металлов, например: 2 КN3= 2K+ 3N2 или 2 NaN3= 2Na+3N2. Удачи на олимпиаде!
1) CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl (свет)
CH3CH2Cl+KOH→CH3CH2OH+KCl (водной раствор, t)
5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+2K2SO4+11H2O
2) CH2CH2CH3+Cl2 → CH3CH2CH2Cl+HCl (свет)*
CH3CH2CH2Cl+KOH→CH3CH2CH2OH+KCl (водной раствор, t)
CH3CH2CH2OH+CuO→CH3CH2CHO+Cu+H2O (t)
5CH3CH2CHO+2KMnO4+3H2SO4 → 5CH3CH2COOH+2MnSO4+K2SO4+3H2O
Объяснение:
*В данной реакции данного продукта образуется относительно немного