HCI - Хлоридна кислота, також: соляна кислота, хлороводнева кислота — розчин хлороводню (HCl) у воді. Соляна кислота є типовою кислотою.
CuOH - Гідрокси́д мі́ді(II), також Ку́прум(II) гідрокси́д — неорганічна сполука ряду гідроксидів, що має склад Cu(OH)2. Гідроксид міді є нерозчинним у воді (розчинність 3 мкг/л, ДР 2,2·10-20), однак добре розчиняється у мінеральних кислотах, аміаку та надлишку лугів.
У надрах Землі гідроксид міді відсутній у вільному стані, однак перебуває у поєднанні із солями Cu(II). До мінералів, що містять гідроксид, належать: малахіт CuCO3·Cu(OH)2, азурит 2CuCO3·Cu(OH)2, антлерит CuSO4·2Cu(OH)2[2], брошантит CuSO4·3Cu(OH)2[3].
SO2-Діокси́д сі́рки, сульфу́р(IV) окси́д, сірчистий ангідрид — неорганічна бінарна сполука складу SO2. За звичайних умов являє собою безбарвний газ з різким задушливим запахом. Проявляє доволі сильні відновні властивості. Використовується у синтезі сульфатної кислоти, а також як відбілювач і для обробки приміщень від шкідників.
Ca(OH)2-Гідроксид кальцію Інші назви: гашене вапно. Гідроксид кальцію - неорганічна сполука з хімічною формулою Ca(OH)2,біла дрібнокристалічна речовина.
Объяснение:
ответ:1. Выполните следующие задания:
а) Назовите следующие основания: NaOH-Гидроксид натрия,
Mg(OH)2-Гидроксид магния,
Al(OH)3-Гидроксид алюминия,
KOH-Гидроксид калия,
Mn(OH)2-Гидроксид марганца(II),
Cr(OH)3 -Гидроксид хрома(III)
б) Напишите формулы оснований:
Zn(OH)2 - гидроксид цинка
Ba(OH)2 - гидроксид бария
Fe(OH)3 - гидроксид железа (III)
CuOH - гидроксид меди (I)
NaOH - гидроксид натрия
Ca(OH)2 - гидроксид кальция
в) Из перечисленных веществ выписать формулы оснований, назвать их.
LiOH, NaOH, Fe(OH)3, Ba(OH)2, Cu(OH)2, Zn(OH)2.
Из выписанных формул оснований, укажите щелочи.
г) Все основания реагируют с кислотами с образованием соли и воды. Составьте уравнения реакции:
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2OCu(OH)2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 H2ONaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OCu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2 H2ONaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2OAl(OH)3 + H2SO4 → 2Al(OH)3 → Al2(SO4)
На нейтрализацию 0,944 г фосфористой кислоты H3PO3 израсходовано 1, 298 г гидроксида калия. Вычислите молярную массу эквивалента, фактор эквивалентности и основность кислоты. На основании проделанных вычислений составьте уравнение реакции.
n(H3PO3) = m/M =0,944 / 82 = 0,0115 моль
n(KOH) = m/M =1, 298 / 56 = 0,0232 моль
n(H3PO3) : n(KOH) = 0,0115 : 0,0232 = 1:2
Отсюда:
Фактор эквивалентности ƒэ (H3PO3) = ½, , так как одна формульная единица фосфористой кислоты обменивает с КОН два иона Н+.
Молярная масса эквивалента Мэ = М ∙ ƒэ = 82 / 2 = 41 г/моль
Основность = 2, т.к. только 2 ат. Н диссоциируют с образованием 2Н+, участв. в реакции нейтрализации.
Уравнение реакции: H3PO3 + 2КОН → К2HPO3 + 2Н2О
HCI
Объяснение:
Соляная кислота, начинается с Н