В пробирку, заполненную на 1/3 ее объема дистиллированной водой, пинцетом внесите
кусочек натрия, предварительно высушенный фильтровальной бумагой.
Щелочные и щелочно-земельные металлы необходимо брать только пинцетом!
Отметьте интенсивное выделение газа. После окончания реакции добавьте 2-3 капли
фенолфталеина. Как изменяется окраска индикатора?
Напишите уравнение реакции и решите его методом электронного баланса. Объясните, почему при
обычных условиях цинк, железо, свинец и медь не взаимодействуют с водой. Сделайте вывод,
какие металлы растворяются в воде при обычных условиях.
Опыт 4. Взаимодействие цинка с водой и раствором аммиака
В две пробирки внести по одному кусочку цинка. В первую прилить 15–20 капель воды, а во
вторую – столько же концентрированного водного раствора аммиака. Описать наблюдения. Оценить
возможность протекания реакций:
Zn + 2H
2
O = Zn(OH)
2
+ H
2
↑
Zn + 2H
2
O + 4NH
3
= [Zn(NH3
)
4
](OH)
2
+ 2H
2
↑
Объяснить, какая реакция и почему более вероятна; почему в первой пробирке взаимодействие
практически не идет.
Объяснение:
ДАЙ БАЛЫ БЫСТРЕЕ
1. Дано: x моль 0.1 моль
W(H2SO4)=0.49=49% 3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
m(Al(OH)3)=7.8г n(Al(OH)3)=m/M=7.8/78=0.1 моль
Найти: m раствора(H2SO4)-? n(H2SO4)= x/3=0.1/2 = 0.15 моль
m(H2SO4)=M*n=98*0.15=14.7г
m раствора(H2SO4)= 14.7/49*100=30г
ответ: 30г
2. x моль 0.5моль
Sn(OH)2+NaOH=Na[Sn(OH)3]
m(NaOH)=200*0.1=20г
n(NaOH)=20/40=0.5 моль
n(Sn(OH)2)=n(NaOH)=0.5 моль
ответ: 0.5 моль
m р-ра (CaCl2)=30г
W(CaCl2)= 4%
Найти:
m(CaCO3)-?
Решение:
1) Записываем уравнение:
Na2CO3+CaCl2= 2NaCl+CaCO3
2) По формуле определяем массу вещества (W=m в-ва: m р-ра)
m в-ва(CaCl2)= 30г * 4% : 100%= 1,2 г
3)Находим количество вещества по формуле (n=m:Mr)
n(CaCl2)= 1,2 г :111 г/моль= 0,01 моль
n(CaCO3)=n(CaCl2)=0,01 моль
4)Находим массу выпавшего осадка
m(CaCO3)= 0,01 моль *100 г/ моль= 1 г
ответ: 1 г