На нейтрализацию 1,5 л 7,35%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,065 г/моль было израсходовано 150 л (при н. у.) смеси аммиака с воздухом. Определите объемную долю аммиака в смеси
Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать мольные доли и знать степень растворимости аммиака в воде. Так как нам даны данные в молях, нам нужно перевести моли в объем для удобства расчета.
Шаг 1: Рассчитаем количество вещества серной кислоты.
Дано:
Объем раствора серной кислоты = 1,5 л
Концентрация раствора серной кислоты = 7,35% или 7,35 г/100 мл
Мы можем использовать формулу:
масса = объем * плотность
Масса серной кислоты = 1,5 л * 1,065 г/моль = 1,5975 г
Переведем массу в моль, используя молярную массу серной кислоты, которая равна 98 г/моль:
Количество вещества серной кислоты (моль) = масса / молярная масса = 1,5975 г / 98 г/моль = 0,0163 моль
Шаг 2: Рассчитаем количество аммиака, которое может быть нейтрализовано этим количеством серной кислоты.
Используем мольные пропорции из уравнения реакции нейтрализации H2SO4 + 2NH3 -> (NH4)2SO4:
1 моль H2SO4 соответствует 2 моль аммиака
Следовательно, количество аммиака (моль) = 2 * количество вещества серной кислоты (моль) = 2 * 0,0163 моль = 0,0326 моль
Шаг 3: Рассчитаем объем аммиака.
Объем аммиака вычисляется так:
Объем аммиака (л) = количество вещества аммиака (моль) * молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль)
