К 100 мл 0,5 нормального раствора NaCl добавили еще 3 г этой же соли. Какова нормальная и молярная концентрация и массовая доля полученного раствора?
2. Определить концентрации ионов Н+ и ОН– в растворе, водородный показатель которого равен 9,1.
3 Какие из солей: KNO3, CrCl3, Cu(NO3)2, NaJ – подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
4. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса:
NO + K2Cr2O7 + H2SO4→ KNO3 + Cr2 (SO4)3 + H2O
5. Оксид азота (I), получаемый нагреванием нитрата аммония, обычно содержит примеси, в частности оксид азота (II). Как проще всего обнаружить эту примесь? Составьте уравнения реакции разложения нагреванием нитрата аммония с образованием указанных газов.
6. Выразите в виде соединений оксидов формулы следующих минералов:
1) анортит CaAl2Si2O8
2) серпентин Mg3H4Si2O9
3) альбит Na2Al2Si6O16
4) виллемит Zn2SiO4
5) ортоклаз KAlSi3O8
ответ: электролиз – это окислительно – восстановительные реакции, протекающие на электродах, если через расплав или раствор электролита пропускают постоянный электрический ток.
катод – восстановитель, отдаёт электроны катионам.
анод – окислитель, принимает электроны от анионов.
ряд активности катионов:
na+, mg2+, al3+, zn2+, ni2+, sn2+, pb2+, h+, cu2+, ag+
→
усиление окислительной способности
ряд активности анионов:
i-, br-, cl-, oh-, no3-, co32-, so42-
←
возрастание восстановительной способности
процессы, протекающие на электродах при электролизе расплавов
(не зависят от материала электродов и природы ионов).
1. на аноде разряжаются анионы (am-; oh-), превращаясь в нейтральные атомы или молекулы:
am- - mē → a°; 4oh- - 4ē → o2↑ +
объяснение: