1. Найти рН 0,2М раствора муравьиной кислоты. Константа диссоциации кислоты равна 1,8.10-4.
Муравьиная кислота относится к кислота средней силы. рН раствора подобных кислот зависит о показателя кислотность кислоты и показателя концентрации кислоты
Вариант 1. Дано: m(Ca)=100г Найти: m(Ca(OH)2)=? Решаем. Уравнение реакции: Ca + 2H2O > Ca(OH)2 = H2O 1)n=m:M => n(Ca)=100:40=2,5моль 2)n(Ca)=n(Ca(OH)2)=2,5 моль (по уравнению реакции 1к1) 3)m(Ca(OH)2)=2,5*74=185г ответ: Масса образовавшегося гидроксида кальция 185г.
Вариант 2 Дано: m(Ca)=100г Найти: m(Ca(OH)2)=? Решаем. Уравнение реакции: 100г х г Ca + 2H2O > Ca(OH)2 = H2O 40г 74г 1)х=(100*74):40=185г ответ: Масса образовавшегося гидроксида кальция 185г.
*Некоторые действия я опустил. Так, например, я не стал расписывать поиск M(Ca(OH)2), т.к. думаю, что Вы поймёте откуда взялось 74г/моль. Если же нет, то: M(Ca(OH)2)=40+1*2+16*2=74г/моль. :)
Объяснение:
1. Найти рН 0,2М раствора муравьиной кислоты. Константа диссоциации кислоты равна 1,8.10-4.
Муравьиная кислота относится к кислота средней силы. рН раствора подобных кислот зависит о показателя кислотность кислоты и показателя концентрации кислоты
рН = 0,5( рКа + рса) = 0,5( 3,74 + 0,7) = 2,22
2. Составить молекулярное и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: нитрат алюминия, фосфат натрия. Указать рН раствора гидролизующихся солей
Al(NO3)3 + H-OH ⇔ (AlOH)(NO2)2 + HNO3
Al3+ + 3NO3(-) + H-OH ⇔ (AlOH)2+ + 2NO3(-) + H+ NO3 -
Al3+ + H-OH ⇔ (AlOH)2+ + H+
В результате гидролиза в растворе появляются ионы Н+ и среда раствора становится кислотной (рН <7)
Na3PO4 + H-OH ⇔ Na2HPO4 + NaOH
3Na+ + PO4 3- + H-OH ⇔ 2Na+ + HPO4 2- + Na+ + OH -
PO4 3- + H-OH ⇔ + HPO4 2- + OH -
В результате гидролиза в растворе появляются ионы OH - и среда раствора становится щелочной (рН >7)