Cмесь меди и цинка обработали избытком соляной кислоты. в результате был собран газ объемом 4.48 дм^3 (н.у), а масса нерастворившегося твердого вещества составила 7,68 г. рассчитайте массовые доли металлов в исходной смеси.
Плотность по водороду: D(H₂)=M(газа)÷M(H₂) из формулы видно, что делим молярную массу газа на молярную массу водорода, которая равна M(H₂) = 2г./моль. Это самая маленькая молярная масса газа. Молярные массы других газов намного больше чем водорода. Определяя плотность их по водороду всегда получим число больше 1. Например, а). Определить плотность оксида углерода(IV) по водороду: M(CO₂)=12+16х2=44г./моль D(H₂)=M(CO₂)÷M(H₂)=44г./моль÷2г./моль=22 Плотность оксида углерода(IV) по водороду равна 22.
б). Определить плотность азота по водороду: M(N₂)=14х2=28г./моль D(H₂)=M(N₂)÷M(H₂)=28г./моль÷2г./моль=14 Плотность азота по водороду равна 14.
2. Написать уравнения химических реакций, с которых можно осуществить превращения: N2 NH3 NO оксид азота (IY) азотная кислотанитрат аммония 1. N₂ + 3H₂= 2NH₃
V(H₂)-? 1. Определим молярную массу цинка: M(Zn)=65г./моль 2. Определим количество вещества n цинка в 195г. n=m÷M n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn) =195г.÷65г./моль=3моль 3. Запишем уравнение реакции и проанализируем его: 2HCI + Zn = ZnCI₂ + H₂ по уравнению реакции из 1моль цинка образуется 1 моль водорода, значит из 3моль цинка оюразуется 3моль водорода. 4. Определим объем водорода количеством вещества 3моль: V=n x Vm V(H₂)=n(H₂) x Vm=3мольх22,4л./моль= 67,2л. 5. ответ: образуется 67,2л. водорода
2. Написать уравнения химических реакций, с которых можно осуществить превращения: N2 NH3 NO оксид азота (IY) азотная кислотанитрат аммония 1. N₂ + 3H₂= 2NH₃
V(H₂)-? 1. Определим молярную массу цинка: M(Zn)=65г./моль 2. Определим количество вещества n цинка в 195г. n=m÷M n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn) =195г.÷65г./моль=3моль 3. Запишем уравнение реакции и проанализируем его: 2HCI + Zn = ZnCI₂ + H₂ по уравнению реакции из 1моль цинка образуется 1 моль водорода, значит из 3моль цинка оюразуется 3моль водорода. 4. Определим объем водорода количеством вещества 3моль: V=n x Vm V(H₂)=n(H₂) x Vm=3мольх22,4л./моль= 67,2л. 5. ответ: образуется 67,2л. водорода б) Из 120 т(120000кг.) FeS2 получили 147 т(147000кг.) серной кислоты. Чему равен выход продукта (в %)? Решение: получение серной кислоты из пирита: 1стадия - обжиг: 4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂ 2стадия- контактный аппарат: 2SO₂+O₂=2SO₃ 3 стадия - поглотительная башня: SO₃+H₂O =H₂SO₄ в решении: 1.вычисляем молярную массу пирита и количество вещества пирита: M(FeS₂) =56 +32x2=120кг./кмоль n(FeS₂)=120000кг. ÷120кг./кмоль=1000кмоль 2. n(SO₂) =n(SO₃) Из 1000кмоль пирита получаем 2000кмоль оксида серы(IV) 3. n(SO₂) =n(SO₃) n(SO₃) = 2000кмоль n(SO₃) = n(H₂SO₄) n(H₂SO₄)=2000кмоль M(H₂SO₄)= 1x2+32+16x4=98кг./кмоль m(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)xM(H₂SO₄)=98кг./кмоль x 2000кмоль=196000кг. или 196т. 196т. это 100% выход 147т. это Х% выход Х=147т. х 100%÷196т.=75% ответ: 75% выход серной кислоты. в) Какова масса соли, образовавшейся при взаимодействии 3 моль аммиака и 2 моль хлороводорода? NH₃ + HCI = NH₄CI n(NH₃)=n(NH₄CI) Молярная масса ХЛОРИДА АММОНИЯ M(NH₄CI)=14+4+35,5=53,5г./моль 3моль аммиака образуется 3моль хлорида аммония Масса 3моль хлорида аммония m(NH₄CI)= n(NH₄CI) x M(NH₄CI)=3мольх53,5г./моль=160,5г. 2моль хлороводорода образуется 2моль хлорида аммония Масса 2моль хлорида аммония m(NH₄CI)= n(NH₄CI) x M(NH₄CI)=2мольх53,5г./моль=107г.
Cu + HCl - реакция не пойдет
Газ (водород) выделяется за счет цинка:
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
V(H₂) = 4,48 дм³ = 4,48 л
Количество водорода:
n(H₂) = V(H₂) / 22,4 = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль
По реакции оно совпадает с количеством цинка = 0,2 моль
Масса цинка: m(Zn) = 0,2моль * 65г/моль = 13 г
Оставшееся вещество (7,68 г это медь).
Масса сплава:
m(Zn) + m(Cu) = 13 + 7,68 = 20,68 г
масс. доля Zn = 13/20,68 *100 = 63%
масс. доля Cu = 100% - 63% = 37%