Кремний находятся в периодической системе в 4 группе главной подгруппе. Его порядковый номер 14, относительная атомная масса кремния Ar(Si)=26
Заряд ядра кремния равен +14. В ядре находятся 14 протонов и 12 нейтронов, вокруг ядра на 3 энергетических уровнях находятся 14 электронов.
₊₁₄Si Z=+14 р⁺=14 n⁰=12 е⁻=14
Электронная формула кремния:
₊₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s²3p²
На последнем уровне у кремния 4 электрона. Исходя из этого кремний может проявлять себя, как восстановитель, и как окислитель:
Si⁰-4e⁻ ⇒Si⁺⁴ восстановитель Si⁺⁴O₂⁻²
Si⁰+4e ⇒ Si⁻⁴ окислитель Si⁻⁴H₄⁺
Атомный радиус у кремния больше чем у углерода, отсюда металлические свойства сильнее проявляются у кремния(кремний поупроводник) чем у углерода.
Объяснение:
При добавлении 9,8%-ного раствора серной кислоты к оксиду меди
(II) было получено 64 г соответствующей средней соли. Определите
массу использованного раствора серной кислоты.(ответ записать в
граммах, при необходимости округлить до целого числа)
Запишем уравнение реакции:
64
Н2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
Молярная масса сульфата меди(II) равна 160 г/моль. Тогда 64 этой соли соответствуют 0,4 моль:
0,4моль 0,4 моль
Н2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
Вычислим массу серной кислоты, вступившей в реакцию:
для этого молярную массу серной кислоты умножаем на количество вещества
98 г/моль х 0,4 моль = 39,2 г
А теперь рассчитаем массу 9,8% раствора серной кислоты:
39,2 г : 0,098 = 400 г раствора