Объяснение:
NH₄Cl + AgNO₃ = AgCl + NH₄NO₃
NH₄⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ = AgCl + NH₄⁺ + NO₃⁻
Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl
Соли аммония, в состав которых входят галогены (Cl, Br, I), в реакции с ионами серебра образуют осадок. Качественная реакция на галогениды (хлориды, бромиды, иодиды).
NH₄Cl + NaOH = NH₃ + H₂O + NaCl
NH₄⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ = NH₃ + H₂O + Na⁺ + Cl⁻
NH₄⁺ + OH⁻ = NH₃ + H₂O
Все соли аммония в реакции со щелочами выделяют аммиак Качественная реакция на ионы аммония.
(NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2NH₄Cl
2NH₄⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ = BaSO₄ + 2NH₄⁺ + 2Cl⁻
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄
Качественная реакция на сульфаты.
ответ: В 200 г кисню міститься більше молекул ніж в 200 г озону
Дано:
m(O₂) = 200 г
m(O₃) = 200 г
Де більше N?
Объяснение:
Відповідно до закону Авогадро в однакових кількостях речовин при однакових умовах міститься однакова кількість молекул. Отже, якщо кількість речовини більше, значить, і кількість молекул буде більше.
Розрахуємо кількість кисню і озону. M(O₂) = 32 г/моль; M(О₃) = 48 г/моль
n(O₂) = m/M = 200 г/32 г/моль = 6,25 моль
n(O₃) = m/M = 200 г/48 г/моль = 4,17 моль
N(O₂)>N(O₃)
Відповідь: В 200 г кисню міститься більше молекул ніж в 200 г озону
1. Сульфит калия
K2SO3=2K(+) + SO3(-2)
SO3(-2) + HOH = HSO3(-) + OH(-)
2. a) Na2SiO3. Силикат натрия – средняя соль, образованная слабой кислотой – кремниевой (H2SiO3) и сильным основанием – гидроксидом натрия (NaOH). Гидролизуется по аниону. Среда щелочная. Теоретически возможна вторая ступень.
Первая ступень:
Na2SiO3 ↔ 2Na+ + SiO32-;
2Na+ + SiO32- + HOH ↔ HSiO3— + 2Na+ + OH—;
Na2SiO3+ HOH ↔ NaHSiO3 + NaOH.
Вторая ступень:
NaHSiO3 ↔ Na+ + HSiO3—;
Na+ + HSiO3— + HOH ↔ H2SiO3↓ + Na+ + OH—;
NaHSiO3 ++ HOH ↔ H2SiO3↓ +NaOH
б) CrCl3. Хлорид хрома (III) представляет собой среднюю соль, образованную сильной кислотой – хлороводородной (HCl) и слабым основанием – гидроксидом хрома (III) (Cr(OH)3):
CrCl3 ↔ Cr3+ + 3Cl—.
Подвергается гидролизу по катиону. Характер среды водного раствора хлорида хрома (III) – кислотный. Уравнение гидролиза будет выглядеть следующим образом:
Cr3+ + 3Cl— + H2O ↔ CrOH2+ + 3Cl— + H+ (полное ионное уравнение);
Cr3+ + H2O ↔ CrOH2+ + H+ (сокращенное ионное уравнение);
CrCl3 + H2O ↔ Cr(OH)Cl2 + HCl (молекулярное уравнение).
в) CuSO4 — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.
Первая ступень (стадия) гидролиза:
Молекулярное уравнение:
2CuSO4 + 2HOH ⇄ (CuOH)2SO4 + H2SO4
Полное ионное уравнение:
2Cu2+ + 2SO42- + 2HOH ⇄ 2CuOH+ + SO42- + 2H+ + SO42-
Сокращенное (краткое) ионное уравнение: Cu2+ + HOH ⇄ CuOH+ + H+
Вторая ступень (стадия) гидролиза:
Молекулярное уравнение:
(CuOH)2SO4 + 2HOH ⇄ 2Cu(OH)2 + H2SO4
Полное ионное уравнение:
2CuOH+ + SO42- + 2HOH ⇄ 2Cu(OH)2 + 2H+ + SO42-
Сокращенное (краткое) ионное уравнение: CuOH+ + HOH ⇄ Cu(OH)2 + H+
В результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
г) FeS - Гидролиз сульфида железа (II).
Гидролизуется по катиону и аниону. Характер среды – нейтральный. Ввиду того, что соль образована слабыми кислотой и основанием гидролиз протекает до конца, т.е. полностью. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:
FeS ↔ Fe2+ + S2- (диссоциация соли);
FeS +2H2O↔ Fe(OH)2↓ + H2S↑ (уравнение в молекулярной форме).