Дано:
m(CaO)= 2.14г
Найти:
n(H₂O)-?
N(H₂O)-?
Найдем хим количество CaO:
n(CaO)= m(CaO)/ M = 2.14г / 56 г/моль = 0,038 моль
Запишем реакцию и над CaO пишем то, что нашли. Под ним и H2O пишем коэффициент перед ними, т. е. 1.
0,038 моль x моль
CaO + H2O = Ca(OH)2 + Q
1моль 1 моль
По пропорции находим x.
X= 0.038*1 / 1= 0.038 моль
По формуле N = n ∙ Na
Na- постоянная величина, = 6,02 ∙ 10²³ моль⁻¹
N(H2O) = n(H2O) ∙ Na = 0.038 ∙ 6,02 ∙ 10²³ = 0.23∙ 10²³ (молекул)
ответ: n(H2O)= 0.038 , N(H2O)= 0.23∙ 10²³
1.
BaO, Cs2O, NaNO3, AlF3, N2O, KOH, In(OH)3, MgSO4, Fe(Cl)3, Al2(SO3)3, SiO, Rb2O, MgO:XSiO2•H2O (я первый раз слышу), CaI2, NO, Al(OH)3, Ra(OH)2, KBr, Na3PO4, Fe2(CO3)3
2.
Оксиды: MgO, Cl2O, Al2O3, Na2O, CuO, SiO2
Основания: KOH, Rb(OH)2, Ba(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)2, LiOH
Кислоты: H2S, H2CO3, H3PO4, H2SO3
Соли: CuCl2, K3PO4, Al(NO3)3, (CuOH)2CO3, ZnSO4, K2SO4, Cu3(PO4)2, NaHCO3, AlOHSO4
Доп. задание это долго.. если сам хочешь(это легко) то скажу так:
Основные оксиды имеют степень окисления: +1, +2 (кроме ZnO, BeO, RbO, SnO- они амфотерные)
Кислотные оксиды имеют степень окисления: +5 и более
Амфотерные оксиды имеют степень окисления: +3, +4
(У кислорода всегда -2, а надо всё эту формулу уравнять к 0, допустим MgO, у кислорода -2, значит у магния +2, он основный)
У гидроксидов немного по-другому:
С металлами 1 и 2 групп(кроме Be и Mg, они амфотерные) он основный
С неметаллами гидроксид кислотный
Амфотерные гидроксиды это остальные, допустим Al(OH)3, Be(OH)2, Zn(OH)2
Соли:
Тут оооочень долго, прикреплю фото)
суть в том, чтобы все было равно
влияет температура, концентрация и давление
если повысить давление, то равновесие сместится туда, где меньше моль газа. именно газа. на примере заданий егэ:
CO(г) + C(тв) = 2CO(г) -Q
г в скобочках- газ. в левой части у моль газа, в правой 2, значит равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции
другой пример:
HCOOH(ж) + C2H5OH(ж) = HCOOC2H5(ж) + H2O(ж) + Q
В этой реакции нет газов, значит равновесие практически не смещается или не смещается совсем
как влияет концентрация. равновесие смещается туда, где уменьшилась концентрация вещества:
CO(г) + H2O(г) = CO2(г) + H2(г) +Q
по условию уменьшили концентрацию водорода, значит равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции
если уменьшить концентрацию СО, то равновесие сместится влево, в сторону обратной реакции.
часто в заданиях пишут добавление катализатора. катализатор никак не влияет, то есть равновесие не смещается. катализатор ускоряет реакцию, это не относится к этой теме
Как влияет температура. тут обратил внимание на приписку +-Q в конце каждой реакции. это говорит о том, выделилось в ходе реакции тепло или поглотилось. объясню на примере реакций:
C4H8(г) + H2(г) = C4H10(г) + Q
смотри, если повысить температуру, то равновесие сместится к -. тоесть в этой реакции теплота выделилась и если увеличить температуру, то равновесие пойдет влево, так как справа +теплота
если в этом уравнении понизить температуру, то равновесие сместится вправо, к +
пример с поглощением теплоты:
COCl(г) = CO(г) + Cl(г) -Q
если в этой реакции повысить температуру, то равновесие сместится вправо, в сторону прямой реакции, где -
если понизить температуру, то равновесие сместится влево
надеюсь понятно, если что, не стесняйся, задавай вопрос