а) FeCl₃
FeCl₃ хлорид железа (III) - соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз будет проходить по катиону .
FeCI₃ + 2H-OH ⇄ (Fe(OH)CI₂ + HCI
Fe³⁺+ 3CI⁻ + 2H-OH ⇄ Fe(OH)⁺ +2CI⁻ + H⁺ + CI⁻
Fe³⁺+ 2H-OH ⇄ Fe(OH)²⁺ + H⁺
Среда раствора кислая ( pH < 7 )
б) Na₂S
Na₂S сульфид натрия - соль, образована сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону:
Na₂S+ 2H-OH ⇄ NaHS + NaOH
2Na⁺ + S²⁻ + 2H-OH ⇄ Na⁺ + HS⁻ + Na⁺ + OH⁻
S²⁻ + 2H-OH ⇄ HS⁻ + OH⁻
Среда раствора щелочная (pH > 7 )
в) K₂SO₄
K₂SO₄ сульфат калия - соль образована сильным основанием и сильной кислотоы не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален.
г) CuCO₃ карбонат меди нерастворимая соль в воде, гидролиз не произойдет.
Пример Гидролиза соли слабой кислоты и слабого основания. В таких соединениях гидролиз протекает до конца, в данном случае гидролиз необратим, так как оба вещества выходят из сферы реакции.
(NH₄)₂S — соль образована слабым основанием NH₄OH и слабой кислотой H₂S
(NH₄)₂S + H₂O =2NH₃↑ + H₂O + H₂S↑
осталась только вода H₂O — нейтральная среда, pH=7
Это гидролиз и по катиону, и по аниону
Объяснение:
а) при повышении температуры;
б) при понижении давления.
CH4(г) + H2O(г) CO2(г) + 3H2(г) - Q
2С(т) + О2(г) 2СО(г) + Q
N2(г) + O2(г) 2NO(г) - Q
C2H4(г) + H2(г) C2H6(г) + Q
2. Как скажется уменьшение концентрации NO на смещение равновесия системы:
N2(г) + O2(г) 2NO(г) - Q
б) при понижении давления.
CH4(г) + H2O(г) CO2(г) + 3H2(г) - Q вправо
2С(т) + О2(г) 2СО(г) + Q вправо
N2(г) + O2(г) 2NO(г) - Q не изменится
C2H4(г) + H2(г) C2H6(г) + Q влево
2. Как скажется уменьшение концентрации NO на смещение равновесия системы:
N2(г) + O2(г) 2NO(г) - Q сместится вправо