ΔН⁰₂₉₈ для простых веществ = 0, значит для реакции все определяется значениями энтальпий В₂О₃ и MgO. Из справочника физико-химических величин определяем значения ΔН для данных соединений: ΔН⁰₂₉₈ (В₂О₃) = - 1270,43 кДж/моль ΔН⁰₂₉₈ (MgO) = - 601,49 кДж/моль Так как тепловой эффект (изменение энтальпии) реакции равен разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции), то можем записать: ΔН⁰₂₉₈ (реакции) = 3*(-601,49) - (-1270,43) = - 534,04 кДж
1. СnH2n + О2 = СО2 + Н2О n (co2) = 13,2/44= 0,3 моль n (cnh2n) относится к n(co2) как 0,05:0,3 то есть 1:6 (со2 = с) n=6 значит формула в ва С6Н12
2. Si + 2NaOH +H2O = Na2SiO3 + 2H2 (эта реакция получения водорода) Ищем кол во водорода n = 22,4/22,4 (постоянный молярный объем) = 1 моль*2 (коэфф перед водородом) = 2 моль по ур-ю кремния в два раза меньше тк коэф нет, значит там 1 моль М кремния = 28 г/моль m = 28*1=28 г
3. 1)2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 2)O2 +2H2 = 2H20 n (nano3) = 8,5/85 = 0,1 ; 0,1*2=0,2 (тк перед нитратом коэф 2) кислорода будет в 2 раза меньше значит 0,1. m (o2 )= 0,1*32 = 3,2г
4. 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 газа (о2) в два раза меньше то есть 1 моль обьем (V) = 1 моль * 22,4=22,4л
1) Находим молярные массы безводной соли и её кристаллогидрата:
М(FeSO₄) = 56 + 32 + 4*16 = 152 г/моль
М(FeSO₄*7 H₂O) = 152 + 7*18 = 278 г/моль
2) Находим массу соли в 20 кг = 20000 г 10%-ного раствора:
20000*10/100 = 2000 г безводной соли
3) Составляем пропорцию:
278 г FeSO₄*7 H₂O 152 г FeSO₄*7 H₂O
Х FeSO₄*7 H₂O 2000 г FeSO₄*7 H₂O
Х = 278*2000/152 = 3657,9 г FeSO₄*7 H₂O