Химия 1 курс Задание 1. Для контактной пары металлов (Cu–Co) определите, с какой деполяризацией протекает коррозия металла из данной пары в среде с рН = 4 в атмосферных условиях при 25°С. При каких значениях рН прекратится процесс выделения водорода? Напишите уравнения анодного и катодного процессов. Предложите для данного сплава анодное и катодное покрытие. Изменятся ли и если изменятся, то как, коррозионные процессы при нарушении сплошности покрытий?
Задание 2. Объясните метод протекторной защиты от коррозии (приведите примеры).
С максимальными объяснениями
Задание 1:
Для начала нам нужно определить, с какой деполяризацией протекает коррозия металла из контактной пары металлов Cu–Co в среде с рН = 4 при атмосферных условиях.
Деполяризация - это процесс устранения или минимизации поляризации на электродах, что может привести к возникновению потенциала водорода.
Для определения деполяризации мы можем использовать ряд напряжений металлов (или также известный как ряд напряжений электродов). Когда два металла находятся в контакте и погружены в электролит, происходит реакция переноса электронов от одного металла к другому. Металл, который имеет большую положительную разность потенциалов (или стоит выше в ряду напряжений), станет анодом, а металл с меньшим потенциалом - катодом.
В ряду напряжений металлов Cu–Co, медь (Cu) имеет большее положительное значение, чем кобальт (Co). Это означает, что медь будет служить анодом, а кобальт - катодом.
Уравнение анодного процесса будет выглядеть следующим образом:
Cu -> Cu^2+ + 2e^-
Уравнение катодного процесса будет выглядеть следующим образом:
Co^2+ + 2e^- -> Co
Мы можем сказать, что коррозия металла из контактной пары металлов Cu–Co в среде с рН = 4 будет протекать на аноде меди (Cu).
Теперь давайте рассмотрим, при каких значениях рН прекратится процесс выделения водорода.
Процесс выделения водорода происходит на катоде. Разница потенциалов между реакцией выделения водорода и реакцией самоокисления воды представляет собой электродный потенциал водородного электрода (Е). Когда значение рН достигает данного электродного потенциала (около 0 рН), процесс выделения водорода останавливается.
Предложу анодное и катодное покрытия для данного сплава:
Анодное покрытие: Мы можем использовать цинковое покрытие. Цинк стоит ниже в ряду электродных потенциалов, чем медь и кобальт, поэтому цинк будет служить анодом и будет жертвенным металлом, защищая медь и кобальт от коррозии.
Катодное покрытие: Мы можем использовать нейтральное покрытие, например, покрытие полимером. Такое покрытие поможет защитить поверхность металла от взаимодействия с окружающей средой.
Теперь перейдем к вопросу о том, будут ли изменяться коррозионные процессы при нарушении сплошности покрытий.
При нарушении сплошности покрытий, металлическая поверхность будет подвержена действию окружающей среды, что может привести к возникновению дополнительных точек анодного и катодного процессов на этой поверхности.
Например, если цинковое покрытие на аноде (меди) нарушено, то цинк будет заменять медь в качестве анода и теряться в процессе коррозии. Это может привести к образованию участков медной поверхности, которые будут подвергаться анодной реакции коррозии. На цинк, если его покрытие нарушено, будет влиять реакция коррозии в меньшей степени, так как он уже обладает более низким потенциалом окисления.
Поэтому, если покрытие нарушено, то коррозионные процессы нарушатся и могут привести к активному взаимодействию металлической поверхности с окружающей средой, увеличению образования окиси и коррозионной деструкции металла.
Задание 2:
Метод протекторной защиты от коррозии предполагает использование внешних материалов или специальных покрытий для защиты металлической поверхности от воздействия окружающей среды.
Один из примеров метода протекторной защиты - гальваническая защита. При гальванической защите металл, являющийся жертвенным, соединяется к электроду металла, который должен быть защищен. Жертвенный металл будет подвергаться коррозии, а металл, который требуется защитить, останется невредимым. Например, использование цинковых покрытий (жертвенного металла) для защиты стали (целевого металла).
Другой пример - катодная защита. В этом методе поверхность металла, который требуется защитить, делается катодом, подключая его к положительной стороне источника постоянного тока. Это приводит к созданию электрического поля, которое подавляет коррозию.
В обоих методах, металл или покрытие, названное "жертвенным", будет подвергаться коррозии, сохраняя тем самым основной металл в невредимом состоянии.
Надеюсь, эти объяснения помогут вам понять задание. Если у вас возникли еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!