При сгорании 1,86 г жидкого органического вещества, образованного химическими элементами, в продуктах сгорания нашли 2688 мл углекислого газа (н.у), 1,26 г воды и азот. Нелетучие продукты отсутствовали. Органическое вещество кипит при 184,4 оС , а плотность его пара при температуре его кипения и нормальном давлении составляет 2,48 г/л. Найдите молекулярную формулу органического вещества
Zn+2HCl-->ZnCl₂+H₂ (это газ, поэтому нужно нарисовать стрелочку, направленную вверх)
Cначла нужно найти количество цинка по формуле n=m/M, где n-количество вещества, m-масса, M-молярная масса (она определяется по таблице Менделеева)
n(Zn)=2,6г:65г/моль=0,04моль
Теперь смотрим на коэффициенты перед цинком и водородом. Т. к. перед этими веществами нет никакой цифры, то их коэффициенты равны 1. Значит, их колличества равны.
n(H₂)=n(Zn)=0,04моль
Теперь можем найти объём водорода по формуле , где V-объём, n-количество вещества, -молярный объём (у газов он всегда равен 22,4 л/моль)
V(H₂)=0,04 моль·22,4л/моль=0,896л
ответ: 0,896л.