Объяснение:
Оксид этого металла имеет формулу X2O3, где X это металл.
Нитрат этого оксида имеет формулу X(NO3)3.
30,6г * 6,02*10^{23}6,02∗10
23
* 3 = 21,3г * 6,02*10^{23}6,02∗10
23
* 9
(2z+48)г/моль (z+186)г/моль
30,6 * 1,806*10^{24}1,806∗10
24
= 21,3 * 5,418*10^{24}5,418∗10
24
(2z+48) (z+186)
\frac{5,52636*10^{25}}{(2z+48)}=\frac{1,154034*10^{26}}{(z+186)}
(2z+48)
5,52636∗10
25
=
(z+186)
1,154034∗10
26
\frac{5,52636*10^{25}}{(2z+48)}-\frac{1,154034*10^{26}}{(z+186)}=0
(2z+48)
5,52636∗10
25
−
(z+186)
1,154034∗10
26
=0 / (2z+48)(z+186)
\frac{5,52636*10^{25}}{(2z+48)}^{z+186} -\frac{1,154034*10^{26}}{(z+186)}^{2z+48}=0
(2z+48)
5,52636∗10
25
z+186
−
(z+186)
1,154034∗10
26
2z+48
=0
\begin{gathered}\\5,52636*10^{25}z + 1027,90296*10^{25} -2,308068*10^{26}z - 55,393632*10^{26} = 0 \\\end{gathered}
5,52636∗10
25
z+1027,90296∗10
25
−2,308068∗10
26
z−55,393632∗10
26
=0
-17,55432*10^{25}z = -474,96664*10^{25}−17,55432∗10
25
z=−474,96664∗10
25
z ≈ 27
Такая атомная масса у алюминия. Проверим.
30,6г * 6,02*10^{23}6,02∗10
23
* 3 = 21,3г * 6,02*10^{23}6,02∗10
23
* 9
(54+48)г/моль (27+186)г/моль
0,3 * 6,02*10^{23}6,02∗10
23
* 3 = 0,1 * 6,02*10^{23}6,02∗10
23
* 9
5,418*10^{23}5,418∗10
23
= 5,418*10^{23}5,418∗10
23
Идеально! Значит X = Al
1)Уравнение реакции в общем виде: 4Ме + 3О2 = 2Ме2О3 Отношение количества вещества (Ме) к количеству вещества (Ме2О3) по уравнению реакции =4:2 или 2:1,следовательно (ню) Ме в 2 раза больше, чем Ме2О3. 2)Обозначим М (молярную массу Ме) через Х, тогда М (молярная масса оксида Ме2О3) будет равна 2Х +48 3)количество вещества Ме= м (масса 3г) / м (молярн. масса Х) = 3 / Х г/моль (а) количество вещества оксида = м (5,67г ) / М (2Х +48) =5,67 / 2х+48 г/моль (б) 4)Тогда, т. к. количество вещества Ме в 2 раза больше, следовательно, если значение (а) разделим на (б) = 2 3 / Х : (деление) 5,67 / 2Х +48 =2 3(2Х +48) :( 2Х ) х 5,67=2 6Х +144=11,34Х Х=27(г/моль) т. к. (Х) -молярная масса неизвестного металла, следовательно, это металл Аl(алюминий, степень окисления в оксиде у алюминия (+3),М =27 г моль.
Kг(1)=Kw/K2 = 10^(-14)/1.3*10^(-13)=7.7*10^(-2). Константа гидролиза больше константы диссоциации, значит в растворе идёт гидролиз NaHS.
Kг(2)=Kw/K1 = 10^(-14)/1*10^(-7) = 10^(-7). Константы гидролиза и диссоциации равны, значит ...?
NaHS + H2O = NaOH + H2S
HS(-)+H2O = OH(-) + H2S
[HS(-)] = [OH(-)]=0.1
pOH = -lg[OH(-)]=1
pH = 14-pOH = 13.
Получилось, что pH = 13, но в ответе к задаче стоит 10.
Объясните где я допустил ошибку.