Какой объем оксида углерода 4 (н.у) образуется при взаимодействии 21.2г карбоната натрия и245 г 10%-ного раствора серной кислоты, если выход реакции 85%
Рассчитаем массу медного купороса. m(CuSO4) = 100*0,05 = 5г. Рассчитаем число ионов, которые были в растворе изначально.
n(CuSO4) = 5:160 = 0,03125 моль. В 1 моль CuSO4 содержится 1 моль ионов Cu²⁺. Следовательно, n(Cu²⁺) = 0,03125. Известно, что в ходе реакции кол-во ионов меди уменьшилось в 10 раз. Значит, в реакцию вступило n(Cu⁺²) = 0,03125-0,003125 = 0,028125 моль.
Как видно из уравнения реакции, с одной моль медного купороса реагирует 1 моль железа. Отсюда следует, n(Fe) = 0,028125 моль
1) потому что при реакции уксусной кислоты с карбонатом кальция получается карбонатная кислота которая слабее чем уксусная, при этом еще и разлагается на углекислый газ и воду CaCO3 + 2CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + CO2 + H2O То есть если реагирует кислота и соль всегда получается соль кислоты которая сильнее и кислота которая слабее, например если смешать соль (NaCl) и уксусную кислоту то реакция не произойдет потому, что мы уже имеем соль кислоты (NaCl) которая сильнее, и кислоту которая слабее (уксусную). Именно по этой причине сульфат кальция не реагирует с уксусной кислотой (сульфатная кислота сильнее уксусной) 2) K2Cr2O7 + 2H2SO4 = 2KHSO4 + 2CrO3 + H2O (только кислота должна быть концентрированной и реакция протекает при нагревании)
Привет! Сейчас решим
Составим уравнение реакции
CuSO4 + Fe = Cu + SO4
Рассчитаем массу медного купороса. m(CuSO4) = 100*0,05 = 5г. Рассчитаем число ионов, которые были в растворе изначально.
n(CuSO4) = 5:160 = 0,03125 моль. В 1 моль CuSO4 содержится 1 моль ионов Cu²⁺. Следовательно, n(Cu²⁺) = 0,03125. Известно, что в ходе реакции кол-во ионов меди уменьшилось в 10 раз. Значит, в реакцию вступило n(Cu⁺²) = 0,03125-0,003125 = 0,028125 моль.
Как видно из уравнения реакции, с одной моль медного купороса реагирует 1 моль железа. Отсюда следует, n(Fe) = 0,028125 моль
m(Fe) = 56*0,028125 = 1,575 г или 1575 мг.
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу!