2NaCr(+3)O2 + 3Br2(0) + 8NaOH → 2Na2Cr(+6)O4 + 6NaBr(-1) + 4H2O
6Br(0)+6e=6Br(-1) восстановление
2Cr(+3)-6e=2Cr(+6) окисление
Br2 является окислителем, Na2CrO2 является восстановителем.
2KMn(+7)O4 + 10KI(-) + 8H2SO4 → 2Mn(+2)SO4 + 6K2SO4 + 5I(0)2 + 8H2O
2Mn(+7) + 10e → 2Mn(+2) восстановление
10I(-1) - 10e → 10I(0) окисление
KMnO4 является окислителем, KI является восстановителем.
10HI(-1) + 2KMn(+7)O4 + 3H2SO4 → 5I2(0) + 2Mn(+2)SO4 + K2SO4 + 8H2O
2Mn(+7) + 10е → 2 Mn(+2) восстановление
10I(-1) - 10e → 10I(0) окисление
KMnO4 является окислителем, HI является восстановителем.
10NaN(+3)O2 + 2KMn(+7)O4 + 8H2SO4 → 10N(+4)O2 + K2S(+6)O4 + 5Na2SO4 + 2Mn(+2)SO4 + 8H2O
2Mn(+7) + 10е → 2Mn(+2) восстановление
10N(+3) - 10e → 10N(+4) окисление
KMnO4 является окислителем, NaNO2 является восстановителем.
Объяснение:
оксиды :
Na2O оксид натрия
SO3 оксид серы VI
СО оксид углерода II
СО2 оксид углерода IV
SO2 оксид серы IV
FeO оксид железа II
SiO2 оксид кремния IV
NO2 оксид азота IV
N2O оксид азота I
основания :
LiOH гидроксида лития
Ba(OH)2 гидросид бария
кислоты :
H3PO4 фосфорная кислота
H2S сероводородная кислота
HNO3 азотная кислота
HF плавиковая кислота
HNO2 азотистая кислота
H2SO4 серная кислота
соли :
Mg3(PO4)2 фосфат магния
CuSO4 сульфат меди II
Na2SiO3 силикат натрия
AlCl3 хлорид алюминия
KCl хлорид калия
FeBr3 бромид железа III
CuCl2 хлорид меди II
Ca3(PO4)2 фосфат кальция
Силикат натрия - соль очень слабой кислоты, подвержен гидролизу:
Na2SiO3 + H2O = NaHSiO3 + NaOH
В ионном виде: 2Na(+) = SiO3(2-) + H2O = 2Na(+) + HSiO3(-) + OH(-)
Гидролиз по аниону, среда щелочная (лакмус посинеет!)
Объяснение: