Объяснение:
3,22 г Х г, Х л
6Na + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2
n=6 моль n=3 моль
М=23 г/моль М = 2 г/моль
m=138 г m=6 г
3,22 г Na - Х г Н2
138 г Na - 6 г Н2
m(H2) = 3,22 * 6 / 138 =0,14 г
n(H2) = m / М = 0,14 / 2 = 0,07 моль
V(H2) = Vm *n = 22,4 л/моль * 0,07 моль =1,568 л
2H2 + O2 = 2H2O;
при 150 C вода будет находиться в виде пара, так что ее кол-о нужно учитывать;
т.к. газы взяты в мольном соотношении 1 к 1, то в избытке останется O2 - из 1 объема H2 и 0.5 объемов O2 образуется 1 объем водяного пара и останется 1-0.5 = 0.5 объемов O2;
было 1+1 = 2 объема, стало 1+0.5 = 1.5 объема;
раз темп. не изменилась (и объем сосуда тоже - в условии не оговорено иного), то давление зависит только от кол-а газ-х в-в, значит оно уменьшится в 2/1.5 = 1.333 раза или на (1.5/2)*100 = 75%.