Дано:
m(р-ра Ca(OH)2) = 24 г
V(Н2О) = 300 мл
найти: w(р-ра Ca(OH)2)
найдем массу образовавшегося гидроксида кальция:
24 г х г
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
40 г 74 г
24 г х г
40 г --- 74 г
х = 24 г∙ 74 г\40 г = 44,4 г
Найдем массу раствора:
m (р-ра Ca(OH)2) = ρ ∙ V = 300 мл ∙ 1 г\мл = 300 г
m(р-ра Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2)+ m(Н2О) = 300 г + 44,4 г = 344,4 г
вычислим массовую долю Ca(OH)2 в растворе:
w(р-ра Ca(OH)2) = m(р.в.) ∙ 100%\ m(р-ра)
w(р-ра Ca(OH)2) = 44,4 ∙ 100%\ 344,4 г = 12,9 %
ответ: w(р-ра Ca(OH)2) = 13%
Дано:
m(Ca) = 24г
V(H2O) = 300 мл
Найти: ω(CaOH)2
Запишем уравнение реакции:
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
Теперь находим количество вещества кальция:
∨(Ca) = 24 грамма / 40 г/моль = 0,6 моль
Теперь смотрим на уравнение реакции. Мы видим, что кол-во вещества кальция равно кол-ву вещества гидроксида, соответственно, ∨(Ca(OH)2) = 0.6 моль
Находим массу гидроксида кальция:
m(Ca(OH)2) = 0,6 моль * 74 г/моль = 44,4 грамма
Находим массовую долю гидроксида в растворе:
ω(Ca(OH)2) = 44,4 г / 324 г * 100% = 13,7%
ответ: 13,7%
1) CH3COOK= 12+3+12+32+39=198
2) CO2= 44 100%
32 --- x= 72,72%
Объяснение: