1. Взаимодействие с фтором
Углерод обладает низкой реакционной из галогенов реагирует только с фтором:
С + 2F2 = CF4.
2. Взаимодействие с кислородом
При нагревании взаимодействует с кислородом:
2С + О2 = 2СО,
С + О2 = СО2,
образуя оксиды СО и СО2.
3. Взаимодействие с другими неметаллами
Реагирует с серой:
С + 2S = CS2.
не взаимодействует с азотом и фосфором.
Реагирует с водородом в присутствии никелевого катализатора, образуя метан:
C + 2H2 = CH4.
4. Взаимодействие с металлами
взаимодействовать с металлами, образуя карбиды:
Ca + 2C = CaC2.
5. Взаимодействие с водой
При пропускании водяных паров через раскаленный уголь образуется оксид углерода (II) и водород:
C + H2O = CO + H2.
6. Восстановительные свойства
Углерод восстанавливать многие металлы из их оксидов:
2ZnO + C = 2Zn + CO2.
Концентрированные серная и азотная кислоты при нагревании окисляют углерод до оксида углерода (IV):
C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O;
C + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O.
Объяснение:
Просто химию надо учить
1. В) Обмен
2. Б) Разложение
3. А) Соединение
4. Г) Замещение
Объяснение:
1. В реакции обмена участвуют два сложных вещества, которые обмениваются своими составными частями(половинками). У железа был ион OH, и он его отдал водороду, а взамен присоединился к хлору.
2. В реакции разложения под влиянием температуры из одного соединения получаются несколько сложных или простых веществ. У тебя был нитрат меди, он распался на составные части, которые были в соединении.
3. В реакции присоединения участвуют два сложных или простых веществ, которые образуют одно сложное вещество. Оксид меди присоединился к воде, и вместе они образовали один целый гидроксид.
4. В реакции замещения участвует одно простое вещество и одно сложное, по итогу, сложное вещество отдает свою половинку простому. Простой алюминий благодаря замещению стал оксидом, а оксид железа стал простым железом, так как отдал свой кислород.
Удачи!
m(Me) = 2 g
N(H2) = 0.05 mol
Me - ?
x mol 0.05 mol
Me + 2H2O = Me(OH)2 + H2
1 mol 1 mol
1:x = 1:0.05
x = 0.05
M(Me) = 2 / 0.05 = 40 g / mol
Это Кальций - Ca