1. Находим молярные массы веществ:
М(NaOH)=40 г/моль
М(HNO3)=63 г/моль
2. Составляем уравнение реакции:
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
3. Рассчитаем количество вещества, для исходных веществ:
n(NaOH)=m(NaOH)/М(NaOH)=10/40=0.4 моль (избыток)
n(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=18.9/63=0.3 моль (недостаток)
По уравнению реакции и количеству вещества.гидроксид натрия взят в избытке, а азотная кислота в недостатке. Расчет ведем по веществу, взятому в недостатке (по кислоте)
n( NaNO3)=0.3*1/1=0.3 моль
m(NaNO3)=n( NaNO3)*М( NaNO3)=0,3*85=25,5 г
ответ:m(NaNO3)=25,5 г
Fe(NO3)3-нитрат железа.
Запишем молярные массы для каждого элемента в веществе.
М(Fe)=56г/моль; М(N)=14 г/моль; М(О)=16 г/моль
вычислим молярную массу нитрата железа.
М(Fe(NO3)3)=242 г/моль
Примем количество нитрата железа за 1 моль, тогда(из формулы)
n (Fe)=1n (Fe(NO3)3)=1 моль
n (N)=3n(Fe(NO3)3)=3 моль
n(О)=3n*3 (Fe(NO3)3)=9 моль
рассчитаем массы элементов:
m (Fe)=М(Fe)*n (Fe)=56*1=56 г
m (N)=М(N)*n (N)=14*3=42 г
m(О)=М(О)*n(О)=16*9=144 г
теперь вычислим массовые доли элементов в веществе:
w(Fe)= m(Fe)/mFe(NO3)3=56/242=0.231=23.2%
w(N)= m (N)/mFe(NO3)3=42/242=0.174=17.4%
w(O)=m(О)/mFe(NO3)3=144/242=0.595=59.5%
Уравнения такие:
2Fe + 3Cl2 > FeCl3
Fe + 2HCl > FeCl2 + H2
В первом случае окислителем является молекула хлора. Хлор - сильный окислитель, он отобрать электрон от иона Fe(2+). Во втором случае окислителем является протон Н (+). Он более слабый окислитель и не может отобрать электрон от иона Fe(2+). Однако, если через соляную кислоту продувать воздух, то в системе появляется более сильный окислитель - кислород, который может окислить Fe(2+) до Fe(3+). Поэтому в присутствии кислорода даже в соляной кислоте можно получить FeCl3.
Объяснение: