Добрый день! Конечно, я готов выступить в роли вашего школьного учителя и помочь вам с этим вопросом.
Перед тем как мы выберем две реакции, которые нужно использовать для получения пропилена из изопропилового спирта и пропана соответственно, давайте разберемся с понятиями, которые мы видим в этом списке.
1) Дегидратация - это процесс удаления молекулы воды из химического соединения.
2) Дегидрирование - это процесс удаления молекулы водорода из химического соединения.
3) Дегалогенирование - это процесс удаления атомов галогена (например, хлора, фтора, брома или йода) из органического соединения.
4) Дегидрогалогенирование - это процесс одновременного удаления молекулы водорода и атома галогена из органического соединения.
5) Гидрирование - это процесс добавления молекулы водорода к химическому соединению.
Теперь, когда у нас есть понимание этих понятий, мы можем выбрать две реакции.
1) Изопропиловый спирт, CH3-CH(OH)-CH3, можно превратить в пропилен, CH2=CH-CH3, с помощью дегидратации (выбор 1 из списка).
Объяснение: Дегидратация - это процесс удаления молекулы воды, в данном случае изопропиловый спирт теряет молекулу воды и превращается в пропилен.
2) Пропан, CH3-CH2-CH3, можно превратить в пропилен, CH2=CH2, с помощью дегидрирования (выбор 2 из списка).
Объяснение: Дегидрирование - это процесс удаления молекулы водорода, в данном случае пропан теряет молекулу водорода и превращается в пропилен.
Таким образом, для получения пропилена из изопропилового спирта нужно использовать дегидратацию (выбор 1), а для получения пропилена из пропана нужно использовать дегидрирование (выбор 2).
Я надеюсь, что мое объяснение было понятным и полезным. Если у вас остались вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их!
Зная, что при обработке 50 г смеси выделяется 22.4 л водорода, можем использовать молярный объем и преобразовать литры в моль с учетом стандартных условий (0°C и 1 атм):
22.4 л H2 * (1 моль / 22.4 л) = 1 моль H2
Используя коэффициенты перед реагентами в уравнении гидролиза, получаем:
1 моль H2 = 2 моль Al
Таким образом, моль алюминия в 50 г смеси равно:
2 моль Al * (50 г смеси / молярная масса Al) = 100 г Al
Аналогично рассчитаем моль магния в 50 г смеси:
1 моль H2 = 3 моль Mg
3 моль Mg * (50 г смеси / молярная масса Mg) = 150 г Mg
Итак, у нас есть 100 г алюминия и 150 г магния в 50 г смеси.
Общая масса смеси равна сумме массовых долей алюминия и магния:
M = 100 г + 150 г = 250 г
Теперь мы можем рассчитать массовые доли:
Массовая доля алюминия (x) = масса алюминия / общая масса смеси
x = 100 г / 250 г = 0.4
Массовая доля магния (1-x) = масса магния / общая масса смеси
(1-x) = 150 г / 250 г = 0.6
Итак, состав исходной смеси в массовых долях: 40% алюминия и 60% магния.
Объяснение:
1) 2CH₄ (t° = 1500°C) → HC≡CH + 3H₂↑
метан ацетилен
2) HC≡CH + 2H₂ → H₃C-CH₃
ацетилен этан
3) H₃C-CH₃ + Cl₂ → CH₃-CH₂-Cl + HCl
этан хлорэтан
4) 2CH₃-CH₂-Cl + 2Na → CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ + 2NaCl
хлорэтан бутан