Объяснение:
1. Вычислите молекулярную массу в соединениях:
а) H2SO3-82
б) СаO-56
2. Вычислить массовую долю фосфора:
а) P2H5-22
б) PН3-
PCI3-15
POCI3-20
4. Запиши определения понятий:
а) Хими́ческий элеме́нт — совокупность атомов с одинаковым зарядом атомных ядер. Атомное ядро состоит из протонов, число которых равно атомному номеру элемента, и нейтронов, число которых может быть различным
б)А́томная ма́сса — масса атома. Единица измерения в СИ — килограмм, по факту обычно применяется внесистемная единица — атомная единица массы.;
в)Хімі́чна реа́кція — це перетворення речовин, при якому молекули одних речовин руйнуються і на їхньому місці утворюються молекули інших речовин з іншим атомним складом. Усі хімічні реакції зображують хімічними рівняннями.;
г) Массовая для элемента в данном веществе (w) – отношение относительной атомной массы данного элемента, умноженной на число его атомов в молекуле к относительной молекулярной массе вещества.
5. Что обозначают следующие записи:
а) 3CaCI2-хлорид кальция
б) 2Н-азот
в) 2Н2-водород
г) 5О3-озон
Объяснение:
а) KI - йодид калия
KI → K⁺ + I⁻ ⇔ (K⁺ - катод; I⁻ - анод)
1) K⁺ - катод(-)
ионы K⁺ не восстанавливаются, остается в растворе
2H₂O + 2e⁻ → H₂↑ + 2OH⁻ - восстановление молекулы воды
2) I⁻ - анод(+)
2I⁻ + 2e⁻ → I₂⁰ - окисление анионов иода
Для подбора коэффициентов используем метод электронно-ионного баланса:
катод(-) 2H₂O + 2e⁻ → H₂↑ + 2OH⁻ | 1
анод(+) 2I⁻ + 2e⁻ → I₂⁰ | 1
Суммарное ионное уравнение:
2H₂O + 2I⁻ → H₂↑ + I₂ + 2OH⁻
Учитывая присутствие ионов K⁺ в растворе, составляем молекулярное уравнение:
2KI + 2H₂O (электролиз) → H₂↑ + I₂ + 2KOH
б) Ca(NO₃)₂ - нитрат кальция
Са(NO₃)₂ → Са²⁺ + 2NO₃⁻
В растворе есть катионы Са²⁺, анионы NO₃⁻ и молекулы воды.
1) Катионы активных металлов (от Li до Al), не восстанавливаются из раствора при электролизе, поэтому на катоде будет будет происходить водородная деполяризация:
катод (–) 2H₂O + 2e⁻ → H₂↑ + 2OH⁻
2) Кислородсодержащие анионы не окисляются на аноде, поэтому будет происходить кислородная деполяризация анода:
анод (+) 2H₂O - 4e⁻ → 4H⁺ + O₂↑
То есть в данном случае электролиз сводится к электролизу воды:
2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑ ,
а ионы соли только электрические проводимости.