Задание №1
Оксиды: NO2 - оксид азота 4; SO2 - оксид серы 4; CaO - оксид кальция;
Кислоты: HNO3 - азотная кислота; H2CO3 - угольная кислота;
Соли: CaSO4 - сульфат кальция; NaCl - хлорид натрия; Na2SO4 - сульфат натрия;
Основания: Ba(OH)2 - гидроксид бария; KOH - гидроксид калия;
Задание №2
Данные вещества: P, BaO, H2SO4(р-р), KOH, SO3, H2O, Al
1) 2P+ 5H2SO4 = 5SO2 + 2H3PO4 + 2H2O
2) Al + P = AlP
3) BaO + H2O = Ba(OH)2
4) BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O
5) BaO + SO3 = BaSO4
6) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
7) 3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2↑
8) 2KOH + SO3 = K2SO4 + H2O
9) SO3 + H2O = H2SO4
10) 8H2O + 2P = 2H3PO4 + 5H2↑
Задание №3
1) 2Ca + O2 = 2CaO - реакция соединения
2) CaO + H2O = Ca(OH)2 - реакция соединения
3) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O - реакция обмена
ответ: с) 49
Дано:
m(SO3) = 80 г
m(H2O) = 120 г
Мr(SO3) = 80
Mr(H2SO4) = 98
Найти:
ω(H2SO4) - ?
Объяснение:
Находим массу раствора:
m(p-pa) = m(SO3) + m(H2O) = 80 г + 120 г = 200 г
Находим кол-во SO3:
n(SO3) = m/M = 80 г/80 г/моль = 1 моль
Составляем УХР.
SO3 + H2O = H2SO4
Из УХР видно, что n(H2SO4)=n(SO3)
n(H2SO4) = 1 моль
Находим массу образовавшейся серной к-ты:
m(H2SO4) = n*M = 1 моль*98 г/моль = 98 г
Находим массовую долю серной к-ты в растворе:
ω(H2SO4) = m(H2SO4)/m(p-pa)
ω(H2SO4) = 98 г/200 г = 0,49 или 49%
ответ: 49%
M(C₆H₅COONa) = 7·12 + 5 + 2·16 + 23 = 144 г/моль
w(Na) - ?
w(Na) = n · M(Na)/M(C₆H₅COONa) · 100%, где n - количество атомов натрия
w(Na) = 23/144 · 100% = 15,97 % ≈ 16%