#1 Находим молярную массу газа, применяя молярный объем и данную плотность (d=2.5 г/л):
m=d*V => M=d*Vm, где M-молярная масса (г/моль), d-плотность (г/л), Vm=22.4 л/моль.
M(газа) = 2.5 г/л * 22.4 л/моль=56 г/моль.
#2 Рассчитываем количество вещества газа в 14 г:
n(газа)=m/M=14г/(56г/моль)=0.25 моль.
#3 Применяя постоянную Авогадро Na=6.02*10^23 частиц/моль, вычисляем количество молекул в 0.25 моль газа:
N(молекул газа)=0.25 моль*6.02*10^23 молекул/моль=1.505*10^23 молекул.
ответ: 1.505*10^23 молекул.
ответ:Дано: V(повітря)=15 л, ρ(повітря)=1,29 г/л, ω(О)=23,14%.
Знайти: m(O2) - ?
Розв'язання:
б.
Обчислюємо масу повітря за формулою:
m(повітря)=V(повітря)•ρ(повітря)
m(повітря)=15 л•1,29 г/л=19.35 г.
Обчислюємо масу кисню в повітрі.
З формули ω(О)=(m(О2)/m(повітря))•100% знаходимо
m(О2)=(ω(О)•m(повітря)):100%
m(О2)=(23,14%•19.35 г):100% = 4.47 г.
б.
Обчислюємо масу повітря за формулою:
m(повітря)=V(повітря)•ρ(повітря)
m(повітря)=15 л•1,29 г/л=19.35 г.
Для обчислення маси кисню у повітрі складемо пропорцію і розв'яжемо її.
Те, що масова частка кисню у повітрі становить 23,14% означає, що
у 100 г повітря міститься 23,14 г кисню, тоді
у 12,9 г повітря буде міститися х г кисню.
100 г / 19.35 г =23,14 г / х г,
звідси х =23,14 г • 19.35 г / 100 г = 4.47 г.
Відповідь: m(О2)= 4.47 г.
Объяснение:
Смесь нитратов алюминия и хрома (III) массой 11,9 г обработали сначала избытком раствора KOH, а затем избытком Br2. К полученному раствору добавили раствор BaCl2 до полного осаждения 3,8 г хромата бария. Вычислите массовую долю в % нитрата алюминия в исходной смеси?
Амфотерными свойствами обладают как соединения алюминия, так и хрома(III):
Al(NO3)3 + 4KOH = K[Al(OH)4 + 3KNO3
Cr(NO3)3 + 4KOH = K[Cr(OH)4] + 3KNO3
2K[Cr(OH)4] + 3Br2 + 8KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O
Br₂⁰ + 2e = 2Br ⁻ восстановление, Br₂⁰ - окислитель ║ 3
Cr⁺³ - 3e = Cr⁺⁶ окисление, Cr⁺³ - восстановитель ║ 2
3,8 г
К2СrO4 + BaCl2 = BaCrO4↓ + 2KCl
Молярная масса хромата бария 253 г/моль. Тогда масса хромата бария 3,8 г соответствует 0,015 моль моль соли. Но тогда и хрома в составе соли тоже 0,015 моль.
Молярная масса нитрата хрома Cr(NO3)3 равна 238 г/моль и 0,015 моль нитрата хрома соответствуют массе 3,57 г ≈ 3,6 г
Всего масса смеси 11,9 г тогда масса нитрата алюминия 8,3 г
Тогда массовая доля нитрата алюминия ω Al(NO3)3 = 8,3 : 11,9 г =
0,697 или 69,7%