Сигма-связь (σ) - это связь, образованная электронными облаками по линии, соединяющей ядра атомов. Одинарные связи всегда являются σ-связями. Пи-связь (π) - это связь, образованная перекрыванием электронных облаков по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов. Атом азота, обладающий электронной конфигурацией 1s^2;2s^2;2p^3, имеет три р-орбитали, расположенные во взаимно перпендикулярных направлениях - по осям х, у и z. Предположим, что два атома азота приближаются друг к другу, двигаясь по оси У. Тогда при достаточном сближении две 2py-орбитали перекрываются, образуя общее электронное облако, которое располагается вдоль оси, соединяющей ядра атомов(рис.).Ковалентная связь, образованная электронным облаком с максимальной плотностью на линии, соединяющей центры атомов, называется СИГМО-связью. Рассмотрим, что происходит неспаренными электронами атомов азота при их сближении. На рис. представлены волновые функции 2pz-электронов атомов азота. Их орбитали также перекрываются. Но в отличие от прямого перекрывания орбиталей при образовании σ-связи, здесь происходит боковое перекрывание. В результате образуются две области перекрывания, которые расположены по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов, при этом плоскость, проходящая через оси z и у, является плоскостью симметрии областей перекрывания. Ковалентная связь, образованная электронами, орбитали которых дают наибольшее перекрывание по обе стороны от линии, соединяющей центры атомов, называется ПИ-связью. Очевидно, что два 2px-электрона атомов азота образуют вторую π связь, которая расположена около плоскости, проходящей через оси у и х. Таким образом, в молекуле азота имеются три химические связи, однако эти связи неодинаковы: одна из них σ-связь, а две другие - π-связи.
Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции, ОВР, редокс (от англ. redox ← reduction-oxidation — окисление-восстановление) — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем. Содержание [убрать] 1 Описание 1.1 Окисление 1.2 Восстановление 1.3 Окислительно-восстановительная пара 2 Виды окислительно-восстановительных реакций 3 Примеры 3.1 Окислительно-восстановительная реакция между водородом и фтором 3.2 Окисление, восстановление 4 См. также 5 Ссылки [править] Описание
В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается. Причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого. [править] Окисление Окисление - процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления. При окисле́нии вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления. Атомы окисляемого вещества называются донорами электронов, а атомы окислителя — акцепторами электронов. В некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и ра на более стабильные и более мелкие составные части (см. Свободные радикалы) . При этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле. Окислитель, принимая электроны, приобретает восстановительные свойства, превращаясь в сопряжённый восстановитель: окислитель + e− ↔ сопряжённый восстановитель. [править] Восстановление Восстановле́нием называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается. При восстановлении атомы или ионы присоединяют электроны. При этом происходит понижение степени окисления элемента. Примеры: восстановление оксидов металлов до свободных металлов при водорода, углерода, других веществ; восстановление органических кислот в альдегиды и спирты; гидрогенизация жиров и др. Восстановитель, отдавая электроны, приобретает окислительные свойства, превращаясь в сопряжённый окислитель: восстановитель — e− ↔ сопряжённый окислитель. Несвязанный, свободный электрон является сильнейшим восстановителем. [править] Окислительно-восстановительная пара Окислитель и его восстановленная форма, либо восстановитель и его окисленная форма составляет сопряжённую окислительно-восстановительную пару, а их взаимопревращения являются окислительно-восстановительными полуреакциями. В любой окислительно-восстановительной реакции принимают участие две сопряжённые окислительно-восстановительные пары, между которыми имеет место конкуренция за электроны, в результате чего протекают две полуреакции: одна связана с присоединением электронов, т. е. восстановлением, другая — с отдачей электронов, т. е. окислением.
Объяснение:
2.
1. Cu⁰ + H⁺N⁺⁵O₃⁻² → Cu⁺²(NO₃)₂⁻ + N⁺²O⁻² + H₂⁺O⁻²
Cu⁰ - 2e⁻ → Cu⁺² | 2 | | 3 | - восстановитель (окисление)
| 6 |
N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺² | 3 | | 2 | - окислитель (восстановление)
Получаем:
3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
2. K⁺Mn⁺⁷O₄⁻² + K⁺Br⁻ + H₂⁺S⁺⁶O₄⁻² → Mn⁺²S⁺⁶O₄⁻² + Br₂⁰ + K₂⁺S⁺⁶O₄⁻² + H₂⁺O⁻²
Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺² | 5 | | 2 | - окислитель (восстановление)
| 10 |
2Br⁻ - 2e⁻ → Br₂⁰ | 2 | | 5 | - восстановитель (окисление)
Получаем:
2KMnO₄ + 10KBr + 8H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5Br₂ + 6K₂SO₄ + 8H₂O
3. K⁺Mn⁺⁷O₄⁻² + K₂⁺S⁺⁴O₃⁻² + H₂⁺S⁺⁶O₄⁻² → Mn⁺²S⁺⁶O₄⁻² + K₂⁺S⁺⁶O₄⁻² + H₂⁺O⁻²
Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺² | 5 | | 2 | - окислитель (восстановление)
| 10 |
S⁺⁴ - 2e⁻ → S⁺⁶ | 2 | | 5 | - восстановитель (окисление)
Получаем:
2KMnO₄ + 5K₂SO₃ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 6K₂SO₄ + 3H₂O
4. H₂⁺S⁺⁴O₃⁻² + H₂⁺S⁻² → S⁰ + H₂⁺O⁻²
S⁺⁴ + 4e⁻ → S⁰ | 4 | | 2 | - окислитель (восстановление)
| 8 |
S⁻² - 2e⁻ → S⁰ | 2 | | 4 | - восстановитель (окисление)
Получаем:
H₂SO₃ + 2H₂S → 3S + 3H₂O
5. K⁺Cl⁺⁵O₃⁻² → K⁺Cl⁻ + K⁺Cl⁺⁷O₄⁻²
Cl⁺⁵ + 6e⁻ → Cl⁻ | 6 | | 1 | - окислитель (восстановление)
| 6 |
Cl⁺⁵ - 2e⁻ → Cl⁺⁷ | 2 | | 3 | - восстановитель (окисление)
Получаем:
4KClO₃ → KCl + 3KClO₄
6. Ag⁺N⁺⁵O₃⁻² → Ag⁰ + N⁺⁴O₂⁻² + O₂⁰
Ag⁺ + e⁻ → Ag⁰ | 1 | | 4 | - окислитель (восстановление)
N⁺⁵ + e⁻ → N⁺⁴ | 1 | | 4 | | 4 | - окислитель (восстановление)
2O⁻² - 4e⁻ → O₂⁰ | 4 | | 1 | - восстановитель (окисление)
Получаем:
2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂ + O₂