Как надо изменить температуру и давление, чтобы увеличить выход продуктов в следующей промышленно важной реакций: СО(г) + 2H2(г) = СН3OH(г) + Q
Проще всего было увеличить концентрацию водорода. Увеличение
концентрации водорода в 2 раза, не только бы сместило бы равновесие данной системы в сторону прямой реакции, но увеличило бы при прочих равных условиях скорость реакции в 4 раза.
Рассмотрим, как повлияет на равновесие данной системы изменение температуры. Прямая реакция экзотермическая, поэтому требуется проводить реакцию при возможно более низкой температуре. Тогда равновесие сместится в сторону прямой реакции.
Реакции протекает при уменьшении объема системы, отсюда увеличение внешнего давление вызовет сдвиг равновесия в сторону прямой реакции.
Если под воздухом подразумевается Кислоро, то: m(Ca)=20г,то есть: 2Са+О2=2СаО ПОЛУЧАЕТСЯ ПРОПОРЦИЯ: 2:1=2 (Пропорция составлена с коэфициентов уравнения) (это пропорция количества вещества(n)) n(Ca)=m(Ca)/M(Ca)=20(г)/40(г/моль)=0,5 моль n(O2)=n(Ca)/2(по пропорции количества кислорода в два раза больше количества кальция)=0,5моль/2=0,25моль m=M*n m(O2)=16(г/моль)*2*0,25(моль)=8(считал без калькулятора,желательно проверить) {16---молярная масса кислорода(M);2количество атомов кислорода;0,25количество кислорода(n)} ответ:m(O2)=8г В ОТВЕТЕ УКАЗАНА МАССА КИСЛОРОДА;А НЕ ВОЗДУХА,Т.К. В РЕАКЦИЮ ВСТУПАЕТ ТОЛЬКО КИСЛОРОД МОЖНО НАЙТИ ИМ МАССУ КИСЛОРОДА N2/O2=0,875((14*2)/(16*2)) @(N2)/@(O2)=3,714(78%/21%) m(воздуха)=m(N2)+m(O2) m(N2)(в воздухе,содержащем 4 г кислорода)=0,875*3,714*4=12,999=13г ответ:m(Воздуха)=13г. ОТВЕТ1(ЕСЛИ МЫ НАХОДИМ КИСЛОРОД(ЕГО МАССУ))=4Г. ОТВЕТ2(ЕСЛИ МЫ НАХОДИМ МАССУ ВОЗУХА(В ЭТОМ РЕШЕНИИ Я НЕ СОВСЕМ УВЕРЕН))=13Г.
Объяснение:
Как надо изменить температуру и давление, чтобы увеличить выход продуктов в следующей промышленно важной реакций: СО(г) + 2H2(г) = СН3OH(г) + Q
Проще всего было увеличить концентрацию водорода. Увеличение
концентрации водорода в 2 раза, не только бы сместило бы равновесие данной системы в сторону прямой реакции, но увеличило бы при прочих равных условиях скорость реакции в 4 раза.
Рассмотрим, как повлияет на равновесие данной системы изменение температуры. Прямая реакция экзотермическая, поэтому требуется проводить реакцию при возможно более низкой температуре. Тогда равновесие сместится в сторону прямой реакции.
Реакции протекает при уменьшении объема системы, отсюда увеличение внешнего давление вызовет сдвиг равновесия в сторону прямой реакции.