m(H₂)=4г.
m(O₂)=32г.
Объяснение:
Дано:
m(H₂O)=36г.
m(H₂)-? m (O₂)-?
1 Определим молярную массу воды:
M(H₂O)=2+16=18г./моль
2. Определим количество вещества воды в 36г.:
n₁(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)
n₁(H₂O)=36г.÷18г./моль=2моль
3. Запишем уравнение реакции:
2H₂+O₂=2H₂O
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(H₂O)=2моль n(H₂)=2моль n(O₂)=1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(H₂O)=2моль n₁(H₂)=2моль n₁(O₂)=1моль
4. Определим молярную массу водорода :
M(H₂)=2г./моль
5. Определим массу водорода количеством вещества 2моль:
m(H₂)=n₁(H₂)×M(H₂)=2моль×2г./моль=4г.
Определим молярную массу кислорода:
M(O₂)=32г./моль
5. Определим массу кислорода количеством вещества моль:
m(O₂)=n₁(O₂)×M(O₂)=1моль ×32г./моль=32г.
6. ответ: для получения 36г. воды потребуется 4г. водорода и 32г. кислорода
6 NaOH + 3 S → 3 H2O + Na2SO3 + 2 Na2S
2 S(0) + 4 e- → 2 S(-II) (восстановле́ние)
S(0) - 4 e- → S(IV) (окисление)
S является окислителем и восстановителем
Na2SO3 + 2 KMnO4 + 2 KOH → Na2SO4 + 2 K2MnO4 + H2O
2 Mn(VII) + 2 e- → 2 Mn(VI)
S(IV) - 2 e- → S(VI)
KMnO4 является окислителем, Na2SO3 является восстановителем.
10FeSO4 +2 KMnO4+8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 +2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
2 Mn(VII) + 10 e- → 2 Mn(II)
10 Fe(II) - 10 e- → 10 Fe(III)
KMnO4 является окислителем, FeSO4 является восстановителем.
3Na2SO3 + 2KMnO4 +H2O → 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH
2 Mn(VII) + 6 e- → 2 Mn(IV) (восстановление)
3 S(IV) - 6 e- → 3 S(VI) (окисление)
KMnO4 является окислителем, Na2SO3 является восстановителем.
3 H2S + 4 K2Cr2O7 + 13 H2SO4 → 4 K2SO4 + 4 Cr2(SO4)3 + 16 H2O
3 S(-II) - 24 e- → 3 S(VI) (окисление)
8 Cr(VI) + 24 e- → 8 Cr(III) (восстановление)
H2S является восстановителем, K2Cr2O7 является окислителем.
правило титрования:
Vкислоты×Cmкислоты=Vщелочи×Cmщелочи
отсюда Cmкислоты=(20×0.15)/16=0.1875М
Cm=n/V
0.1875M=n/0.02
n(кислоты)=0.00375 моль
m(кислоты)=0.00375×60=0.225 г
дальше найден по пропорции:
0.225г-20мл
х г-200мл
ответ: 2.25г ch3cooh