утворилась маса солі сульфата железа(ll) 30,4г.
Объяснение:
Дано:
m(FeO)=20г.
m(H₂SO₄)=19,6г.
m(соли)-?
1.Определяем молярную массу ферум2 оксид и сульфатної кислоти:
M(FeO)=56+16=72г./моль
M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./моль
2. Определим количество вещества в 20г.ферум2 оксид и количество вещества в 19,6г. сульфатної кислоти :
n₁(FeO)=20г.÷74г./моль =0,27моль
n₁(H₂SO₄)=19,6г.÷98г./моль=0,2моль
3 Запишем уравынение реакции:
FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O
по уравнению реакции:
n(FeO)=1моль n(H₂SO₄)=1моль
по условию залачи:
n₁(FeO)=0,27моль n₁(H₂SO₄)=0,2моль
Делаем вывод, что ферум 2 оксид находится в избытке. Дальше решаем задачу используем количество вещества сульфатної кислоти:
по уравнению реакции:
n(H₂SO₄)=1моль n(FeSO₄)=1моль
по условию залачи:
n₁(H₂SO₄)=0,2моль n₁(FeSO₄)=0,2моль
4.Определим молярную массу сульфата железа(ll) и его массу количеством вещества 0,2моль:
M(FeSO₄)=56+32+64=152г./моль
m(FeSO₄)=n₁(FeSO₄)хM(FeSO₄=0,2мольх152г./моль=30,4г.
5. ответ: утворилась маса солі сульфата железа(ll) 30,4г.
Объяснение:
Лабораторная работа
№1
Дано:
Р-сть1 = 26.5%(при 20 градусах Цельсия)
Р-сть2 = 27.55(при 75 градусах Цельсия)
Vв = 100мл
Найти:
м1 и м2
I
1) Так как NaCl – 26.5% => H2O – 73.5%
2) H2O – 73.5% - m
M = V*p=> 73.5% = 100г => 26.5% - 36 г
3) Тогда для приготовления насыщенного раствора при 20 градусах Цельсия нужно 36 г NaCl
II
1) Так как NaCl – 27.55 => H2O – 72.45%
2) H2O – 72.45 – m
M = V*p => 72.45% - 100г => 27.45 – 37.9 г
3) Тогда для приготовления насыщенного раствора при 75 градусах Цельсия нужно 37.9 NaCl
№2
Сначала взвесим стакан на весах. Получилось, что он весит 62 г. Тогда насыпаем соли до того момента пока весы не покажут отметку в 98 г. После чего отсыпаем в отдельный стакан. Повторяем эту процедуру 3 раза. После насыпаем соль пока весы не покажут 99.9г И отсыпаем соль в ещё одну отдельную тару.
№3
Дано:
Р-мость1 = 26.5%(при 20 градусах)
Р-мость2 = 26.3%(при 0 градусах в холодильнике)
Vв = 100мл
Найти:
M осадка
1) По расчётам в первой задачи мы знаем в в растворе находится 36 г NaCl расчитаем сколько раствориться NaCl при температуре в 0 градусов Цельсия:
26.3 %– NaCl => 73.7% - H2O
H2O-73.7 – m
M = V*p => 73.7 – 100г => 26.3% -35.7 => значит в холодильнике раствориться 35.7 граммов NaCl
2) M осадка = m1-m2 = 36 – 35.7 = 0.3г
ответ: Образуется осадок массой 0.3г
№4
Дано:
Р-мость1 = 27.55(при 75 градусах)
Р-мость2 = 26.5(при 20 градусах)
Vв = 100мл
Найти:
М осадка
1) По расчётам в 1 номере мы можем узнать, что при 75 градусах раствориться – 37.9г, а при комнатной температуре -36г. Тогда масса осадка = m1-m2 = 37.9- 36 = 1.9г
ответ: масса осадка – 1.9г