Сильные электролиты - практически все растворимые в воде соли, кислоты щелочи, гидроксиды бария и кальция. слабые электролиты - некоторые кислоты вода. сила электролита характеризуется степенью диссоциации - отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе: где - степень диссоциации; - число диссоциированных молекул; - общее число растворенных молекул. для сильных электролитов близка к 1. в зависимости от электролитов может меняться от 0 (диссоциации нет) до 1 (полная диссоциация).
Дано: m(Fe) = 28 г; m(S) = 24 г. Найти: m(FeS) = ? Решение: 1) Сначала нужно написать уравнение реакции: Fe + S = FeS 2) Так как нам даны массы двух веществ, то нужно найти количества вещества двух веществ. Начнем с железа (Fe): Общая формула n = m / M; n(Fe) = 28 г / 56 г/моль = 0,5 моль. 3) Теперь найдем количество вещества серы (S): Общая формула n = m / M; n(S) = 24 г / 32 г/моль = 0,75 моль. 4) Эта задача не совсем обычная - она на избыток и недостаток. Такие задачи решаются только лишь по недостатку: о существовании избытка можно забыть. А из уравнения реакции видно, что соотношение молекул железа (Fe) и серы (S) равны между собой (1 : 1), а это означает, что железа (Fe) недостаток, а серы (S) - избыток, так как у железа (Fe) меньше количество вещества, то есть меньше моль. Исходя из этого, становится ясно, что дальнейшую задачу нужно решать именно по железу (Fe). 5) Из уравнения реакции также видно, что соотношение молекул железа (Fe) и сульфида железа (II) (FeS) равны между собой, а это означает, что равны и их количества веществ, то есть n(FeS) = 0,5 моль. 6) Теперь осталось лишь найти массу сульфида железа (II) (FeS): Общая формула n = m / M; m = n * M; M(FeS) = 56 * 1 + 32 * 1 = 88 г/моль; m(FeS) = 0,5 моль * 88 г/моль = 44 г. ответ: m(FeS) = 44 г.
