Это - произведение Уилфреда Оуэна - описание БОВ (боевое отравляющее вещество).
Вероятнее всего, что это - описание хлора.
Данный стих - достаточно древний. Тогда еще не было разработано современных видов химического оружия.
(Есть подозрение на то, что описан иприт - он уже был известен в то время, но данная вероятность мала, ибо смущает противоречие строчек:
"Барахтаясь, как в огненной смоле,
В просветах мутного зеленого тумана," -
физическим свойствам иприта (иприт - это жидкость, не имеющая цвета)
а вот при н.у. хлор — жёлто-зелёный газ с удушающим запахом).)
соляная кислота - HCl
сульфата натрия - Na2SO4
карбонат калия - K2CO3
хлорид бария - BaCl
сульфат железа - FeSO4
Ход определения (предварительно содержимое каждой емкости разлить на 3 части!):
1) фенолфталеин
раствор с HCl приобретет оранжевый цвет.
2) + H2SO4
BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4 (белый творожестый осадок - качественная реакция на ионы Ba(2+))
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4
K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O +CO2 (выделение газа без цвета и запаха)
CO3(2-) + 2H(+) = H2O + CO2
3) + KOH
Fe2(SO4)3 + 6КOH = 3K2SO4 + 2Fe(OH)3 (бурый осадок) - или -
Fe(3+) + 3OH(-) = Fe(OH)3
FeSO4 + 2KOH = K2SO4 =Fe(OH)2 (серо-зеленый осадок)
Fe(2+) + 2OH(-) = Fe(OH)2
Описание.
1) Проверка кислотности - лакмусовая бумажка, фенолфталеин.
Кислота определяется индикатором кислотности. - при определении, к примеру фенолфталеином, раствор с HCl приобретет оранжевый цвет. Примечание. Фенолфталеин - он же, кстати, пурген... Поэтому после определения растворы - НЕ ПИТЬ. К тому же горьковатый он - невкусный.
2) прилить серную кислоту к оставшимся пробиркам.
Сульфаты на нее внимания не обратят - им до лампочки, они и так соли серной кислоты.
Зато хлорид бария и карбонат калия среагируют, причем по разному.
BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4 (белый творожестый осадок - качественная реакция на ионы Ba(2+))
K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O +CO2 (выделение газа без цвета и запаха)
Ну а осадок в стиле "ниче се снег в пробирке!" и выделение газа в стиле "Вау - пузырьки-пузырьки!" даже гуманитарий не перепутает.
3) Добавление KOH
Fe2(SO4)3 + 6КOH = 3K2SO4 + 2Fe(OH)3 (бурый осадок)
FeSO4 + 2KOH = R2SO4 =Fe(OH)2 (серо-зеленый осадок)
В общем - щелочь приливаем. В одной из двух оставшихся пробирок осадок будет. Бурый. Или Серо-зеленый. А все - потому, что степень окисления феррума не укаана.
4) экстрасенсорная. Методом экстрасенса безошибочно угадываем оставшийся Na2SO4. Да. Чудом - но обязательно угадаем! Хоть и сложно. Но - мы же - гении химии. И точно выберем правильную ОДНУ пробирку из ОДНОЙ оставнейся неопределенной! Да мы крутые!)