Составьте уравнения реакций по приведённой схеме, укажите типы химических реакций и условия их осуществления: этен→этиловый спирт→ этаналь→этановая кислота→ пропиловый эфир этановой кислоты.
1) Ni(OH)2 + KClO + H2O В данной реакции гипохлорит калия KClO, имеющий хлор в степени окисления +1, будет окислителем. Восстановителем в данной реакции будет гидроксид никеля (II) Ni(OH)2, в котором никель проявляет промежуточную степень окисления +2. 2Ni(OH)2 + KClO + H2O = 2Ni(OH)3 + KCl Метод электронно-ионного баланса (полуреакций) Ni(OH)2 – e + OH^(-) = Ni(OH)3 | 2 - окисление ClO^(-) + 2e + H2O = Cl^(-) + 2OH^(-) | 1 - восстановление 2Ni(OH)2 + 2OH^(-) + ClO^(-) + H2O = 2Ni(OH)3 + Cl^(-) + 2OH^(-) После приведения подобных получим ионное уравнение 2Ni(OH)2 + ClO^(-) + H2O = 2Ni(OH)3 + Cl^(-)
2) Mn(NO3)2 + NaBiO3 + H2SO4 В данной реакции висмутат натрия NaBiO3, имеющий висмут в высшей степени окисления +5, будет являться окислителем. Восстановителем будет нитрат марганца Mn(NO3)2, имеющий марганец в промежуточной степени окисления +2. 2Mn(NO3)2 + 5NaBiO3 + 7H2SO4 = 2NaMnO4 + Bi(NO3)3 + 2Bi2(SO4)3 + Na2SO4 + NaNO3 + 7H2O Метод электронно-ионного баланса (полуреакций) Mn^(2+) - 5e + 4H2O = MnO4^(-) + 8H^(+) | 2 - окисление BiO3^(-) + 2е + 6H^(+) = Bi^(3+) + 3H2O | 5 - восстановление 2Mn^(2+) + 8H2O + 5BiO3^(-) + 30H^(+) = 2MnO4^(-) + 16H^(+) + 5Bi^(3+) + 15H2O После приведения подобных получим ионное уравнение 2Mn^(2+) + 5BiO3^(-) + 14H^(+) = 2MnO4^(-) + 5Bi^(3+) + 7H2O
3) VOSO4 + KMnO4 + H2SO4 В данной реакции окислителем является перманганат калия, имеющий марганец в высшей степени окисления +7. Восстановителем будет сульфат ванадила (IV), имеющий ванадий в промежуточной степени окисления +4. Данная реакция возможна в щелочной или нейтральной среде.
4) Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ Окислителем в данной реакции является водород в молекуле воды, а восстановителем – кремний. Метод электронно-ионного баланса 2H2O + 2e = Н2 + 2ОН^(-) | 2 восстановление Si - 4е + 6OH^(-) = SiO3^(2-) + 3H2O | 1- окисление Si + 6OH^(-) + 4H2O = SiO3^(2-) + 2Н2↑ + 4ОН^(-) + 3H2O После приведения подобных получим ионное уравнение Si + 2OH^(-) + H2O = SiO3^(2-) + Н2↑
A) Например, разложение гидроксида меди при нагревании: Cu(OH)2 = CuO + H2O. Получили оксид меди - кристаллы черного цвета и воду. Б) Взаимoдействие гашеной извести с карбонатом натрия: Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH. Получили карбонат кальция - порошок белого цвета без запаха и вкуса и щелочь. В) Действие серной кислоты на дихромат натрия: Na2Cr2O7 + H2SO4 = 2CrO3 + Na2SO4 + H2O Получили оксид хрома(VI) - темно-красные кристаллы, сульфат натрия и воду. Г)Термическое разложение сульфата железа: Fe2(SO4)3 = Fe2O3 + 3SO3 Получили оксид железа(III) - вещество бурого цвета и оксид серы.
C2H4 + H2O(H+)→C2H5OH
C2H5OH+CuO(t)→CH3COH
CH3COH+Ag2O(t)→CH3-COOH+2Ag↓
CH3COOH+C3H7OH(H+)→CH3-COOC3H7+H2O