При действии на минеральный мел массой 1,5 г, содержащий инертные примеси, 20-ю мл 10% соляной кислоты, плотностью 1,12 г/см3, выделилось 0,224 л углекислого газа (н.у). Сколько % карбоната кальция было в минерале?
При действии на минеральный мел массой 1,5 г, содержащий инертные примеси, 20-ю мл 10% соляной кислоты, плотностью 1,12 г/см3, выделилось 0,224 л углекислого газа (н.у).
Сколько % карбоната кальция было в минерале?
0,224 л
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Углекислый газ объемом 0,224 л соответствует 0,01 моль вещества. Тогда по уравнению реакции определяем, что количество карбоната кальция соответствует также 0,01 моль или
что соответствует 1 г карбоната кальция:
0,01 моль 0,02 моль 0,01 моль
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Исходная навеска минерального мела 1,5 г Тогда в минерале было 1 г : 1,5 г = 0,667 или 66,7% Столько % карбоната кальция было в минерале.
А объем кислоты было необходимо знать хватит ли в растворе соляной кислоты, чтобы разрушить весь минерал.
По уравнению реакции мы выяснили, что кислоты потребуется
0,02 моль или 0,73 г
А в 20 мл 10% раствора кислоты содержится 2,24 г кислоты, что более чем достаточно.
CH3 O | || а) СН3 - СН2 - С - С - Н | CH3 CH3 O | || б) CH3 - CH2 - CH - C - C - H | | CH3 CH3 O || в) CH3 - CH - CH2 - CH - C - H | | CH3 CH3 O || г) CH3 - CH - CH2 - C - H | CH3
Находим массу чистого карбоната натрия m(Na2CO3) = 25*0,95 = 23,75 г 23,75 г х л Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 1 моль 1 моль М=106 г/моль Vm=22,4 л/моль n=m/M=23,75/106=0,224 моль По уравнению реакции при взаимодействии 1 моль карбоната образуется 1 моль углекислого газа, следовательно, при взаимодействии 0,224 моль карбоната образуется столько же углекислого газа. Находим его объем V(CO2) = Vm*n = 22,4*0,224 = 5,0176 л
Объяснение:
При действии на минеральный мел массой 1,5 г, содержащий инертные примеси, 20-ю мл 10% соляной кислоты, плотностью 1,12 г/см3, выделилось 0,224 л углекислого газа (н.у).
Сколько % карбоната кальция было в минерале?
0,224 л
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Углекислый газ объемом 0,224 л соответствует 0,01 моль вещества. Тогда по уравнению реакции определяем, что количество карбоната кальция соответствует также 0,01 моль или
что соответствует 1 г карбоната кальция:
0,01 моль 0,02 моль 0,01 моль
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Исходная навеска минерального мела 1,5 г Тогда в минерале было 1 г : 1,5 г = 0,667 или 66,7% Столько % карбоната кальция было в минерале.
А объем кислоты было необходимо знать хватит ли в растворе соляной кислоты, чтобы разрушить весь минерал.
По уравнению реакции мы выяснили, что кислоты потребуется
0,02 моль или 0,73 г
А в 20 мл 10% раствора кислоты содержится 2,24 г кислоты, что более чем достаточно.