есть ответы на другие вопросы?
углекислый газ, выделившийся при горении порции метана,пропустили через раствор гидроксида кальция. при этом образовалось 25 г осадка. вычислите количество теплоты, выделившееся при горении этой порции метана, если горение пропекало согласно уравнению
ch4(г)+2o2(г)=co2(г)+2h2o(г)+880кдж
растворимость нитрата свинца при 30oc составляет 65 г на 100 г воды. при этой температуре к 330 г насыщенного раствора нитрата свинца добавили 170 г воды. вычислите массовую долю (в %) нитрата свинца в полученном растворе.
Объяснение:
Задача 1
1. Определим молярную массу оксида серы(IV):
M(SO₂)=32+2×16=64 г/моль
2. Молярный объем любого газа при н. у. равен Vm=22,4л./моль значит плотность равна:
ρ(SO₂)=M÷Vm=64г/моль ÷22,4л./моль=2,86 г/л
3. ответ: плотность оксида серы(IV)=2,86 г./л.
Задача 2
Дано:
V(O₂)=1,12л.
Vm=22,4л./моль
m(O₂)-?
1. Определим количество вещества в 1,12л. кислорода:
n(O₂)=V(O₂)÷Vm=1,12л.÷22,4л./моль=0,05моль
2. Определим молярную массу кислорода:
M(O₂)=32г./моль
3. Определим массу кислорода количеством вещества :
m(O₂)=n(O₂)×M(O₂)=0,05моль×32г./моль=1,6г.
4. ответ: масса кислорода объемом 1,12л. составляет 1,6г.
Задача 3
Дано:
m(Zn)=1,3г.
Vm=22,4л./моль
V(O₂)-?
1. Определим молярную массу цинка:
M(Zn)=65г./моль
2. Определим количества вещества уинка в 1,3г.:
n₁(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=1,3г.÷65г./моль=0,02моль
3. Запишем уравнение реакции:
2Zn+O₂=2ZnO
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(Zn)=2моль n(O₂)=1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(Zn)=0,02моль, значит n₁(O₂)=0,01моль
4. Определим объем кислорода количеством вещества 0,01моль:
V(O₂)=n₁(O₂)×Vm=0,01моль×22,4л./моль=0,224л.
5. ответ: для сжигания цинка массой 1,3г. потребуется объем кислорода 0,224л.