Cu (OH)2+H2->Cu+2H2O m 320 г 73,92л n 3,3моль 3,3моль M 98г/моль
1)сначала уравниваем реакцию 2)по таблице Менделеева находим молярную массу у Cu(OH)2, по таблице 98г/моль 3)делим количество грамм на молярную массу 320г/98 г/моль=3,3моль (количество вещества Cu (OH)2 4)после уравнивания реакции видим,что коэффициент у гидроксида меди и водорода одинаковый-1,следовательно количество моль(n) Cu (OH)2=(n) H2=3,3 моль 5)находим обьем прореагировавшего водорода, просто количество моль умножаем на газовую постоянную=》3,3 моль *22,4 =73,92л
Объяснение:
Дано:
m(Al2O3) = 78,5 мг.
Найти:
m(Na[Al(OH)4]) - ?
Составим УХР по условию задачи:
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O => 2Na[Al(OH)4]
Найдем количество вещ-ва оксида алюминия:
n(Al2O3) = 78,5 мг / 102000 мг/моль = 0,00077 моль
(1 г. = 1000 мг.)
Составим пропорцию по УХР для нахождения кол-ва вещ-ва тетрагидроксоалюмината натрия:
n(Al2O3) : n(Na[Al(OH)4] = 1 : 2 ;
n(Na[Al(OH)4]) = 0,00154 моль
Найдем массу тетрагидроксоалюмината натрия:
m(Na[Al(OH)4]) = n * M = 0,00154 моль * 118 г/моль = 0,18 г.
M(Na[Al(OH)4]) = 118 г/моль
ответ: 118 г/моль