щелочь взаимодействует и с фенолом и с кислотой
с бромной водой взаимодействует только фенол
33.1г
С6H5OH + 3Br2 = C6H2Br3OH + 3HBr
кол-во осадка = 33,1/331=0,1моль
т.к. отношения осадка и фенола в УХР одномолярные, то и фенола прореагирует 0,1 моль
масса фенола = 0,1*94=9,4г
массовая доля фенола = 9,4/200=0,047 или 4,7%
масса растовра щелочи = 91*1,109=100,92г
масса щелочи = 0,1*100,92=10,09г
кол-во щелочи = 10,09/40=0,25моль
с фенолом ее прореагирует 0,1 моль т.к отношения по УХР одномолярные
С6Н5ОН + NaOH = C6H5ONa + H2O
значит на реакцию с кислотой пойдет 0,15 моль щелочи
NaOH = CH3COOH = CH3COONa + H2O
отношения однмолоярные, значит кол-во кислоты = колву щелочи = 0,15 моль
масса кислоты = 0,15*60=9г
массовая доля кислоты = 9/200=0,045 или 4,5%
т.к. отношения в УХР одномолярные, то и фенола прореагирует 0,25 моль
масса фенола = 0,25*94=23,5
Объяснение:
Какой металл можно использовать в качестве протектора для защиты от коррозии железного изделия (рН = 5)? Составьте обоснованную расчетом схему микрогальванического коррозионною элемента, запишите уравнения процессов.
Протекторная защита основана на присоединении к защищаемой
металлической конструкции листов или болванок из более активного металла (обычно магния).
Протектор (protector лат. – защитник, покровитель). В образовавшейся гальванической паре более активный металл магний является анодом, и электроны от анода по изолированному проводу переходят на защищаемую конструкцию. Данным защищают трубопроводы и емкости, находящие под землей, корпуса судов во время ремонта в доке и т.п.
В данной гальванической паре Мg имеет высокий стандартный электродный потенциал φ⁰ = - 2,37 В, а у Fe стандартный электродный потенциал φ⁰ = - 0,447 В.
Mg⁰ - 2e = Mg²⁺. Ионы магния переходят в окружающий раствор, а электроны по проводнику достигают защищаемую конструкцию и тем самым предохраняют конструкцию от коррозии, аналогично анодному покрытию.
Конечно, магний будет постепенно разрушаться и очень важно обеспечить надежный контакт между защищаемой конструкцией и протектором.