серная кислота h2so4 - одна из сильных двухосновных кислот. в разбавленном состоянии она окисляет почти все металлы, кроме золота и платины. интенсивно реагирует с неметаллами и органическими веществами, превращая некоторые из них в уголь. при приготовлении раствора серной кислоты
всегда надо её приливать к воде, а не наоборот, во избежание разбрызгивания кислоты и вскипания воды. при 10 °с затвердевает, образуя прозрачную стекловидную массу. при нагревании 100-процентная серная кислота легко теряет серный ангидрид (триокись серы so3) до тех пор, пока её концентрация не
составит 98 %. именно в таком состоянии её обычно и используют в лабораториях. в концентрированном (безводном) состоянии серная кислота - бесцветная, дымящаяся на воздухе (из-за паров), маслянистая жидкость с характерным запахом (т кипения=338 °с).является сильным окислителем.
ответ:Mg+HNO3=Mg(NO3)2+N2+H2O
4Mg + 10HNO3(разб.) = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
Mg(0) -2e- ---> Mg(2+) I 4
2N(+5) + 8e- ---> N2(+1) I 1
5Mg + 12HNO3 (разб.)= 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O
Mg(0) -2e- ---> Mg(2+) I 5
2N(+5) + 10e- ---> N2(0) I 1
4Mg + 10HNO3(оч.разб.) = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Mg(0) -2e- ---> Mg(2+) I 4
N(+5) + 8e- ---> N(-3) I 1
Объяснение: