Объяснение:
при обработке некоторого количества двухатомного спирта избытком натрия выделилось 2,24 л (н.у) газа,а при сжигании такого же количества спирта выделилось 6,72 л (н.у) углекислого газа
0,1 моль 0,1 моль
R - CH - CH2 + 2Na = R - CH - CH2 + H2
I I I I
OH OH ONa ONa
Поскольку при реакции натрия с двухатомным спиртом выделилось 0,1 моль водорода, то и самого спирта вступило в реакцию 0,1 моль.
0,1 моль 0,3 моль
R - CH(OH) - CH2(OH) + O2 = CO2 + H2O
Объем углекислого газа составляет 6,72 л или 0,3 моль
А такое при горении 0,1 моль спирта возможно если с составе молекулы двухатомного спирта 3 атома углерода.
Возможная формула двухатомного спирта
СН3 - СН - СН2 или НО - СН2 - СН2 - СН2-- ОН
I I пропандиол-1,3
OH OH
пропандиол-1,2
Объяснение:
Определи объём (н. у.) газа, который выделится при действии 150 г 14,7%-ного раствора серной кислоты на карбонат кальция.
СaCO3 + H2SO4 = CaSO4↓ + H2O + CO2↑
Вычислим массу серной кислоты, содержащейся в 150 г 14,7 % раствора
m(H2SO4) = 150 г × 0,147 = 22,05 г
Найдем количество серной кислоты: n(H2SO4) = 22,05 г : 98 г/моль = 0,225 моль.
По уравнению находим, что количество вещества диоксида углерода также составляет 0,225 моль.
Тогда объем углекислого газа составит:
22,4 дм3/моль × 0,225 моль ≈ 5,0 дм3
а) Ca(NO3)2 + K2CO3 → CaCO3↓ + 2KNO3
Ca⁺+2NO²⁻₃+2K⁺+CO²⁻₃-->CaCO₃↓+2K⁺+2NO²⁻₃
Ca⁺+CO²⁻₃-->CaCO3↓
б) 2HNO3 + Bа(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2H2O
2H⁺+2NO²⁻₃+Ba²⁺+2OH⁻-->Ba²⁺+2NO²⁻₃+2H2O
2H⁺+2OH⁻-->2H2O
в) K2CO3 + 2HCl → 2KCl + H2O +CO2 ↑
2K⁺+CO²⁻₃+2H⁺+2CL⁻-->2K⁺+2CL⁻+H2O+CO2
CO²⁻₃+2H⁺-->H2O+CO2↑
г) 2NaOH + Fe(NO3)2 → Fe(OH)2↓ + 2NaNO3
2Na⁺+2OH⁻+Fe²⁺+2NO²₃-->Fe(OH)2↓+2Na⁺+2NO²⁻₃
2OH⁻+Fe²⁺-->Fe(OH)2↓
д) Pb(NO3)2 + K2SO4 → PbSO4↓ +2KNO3
Pb²⁺+2NO²⁻₃+2K⁺+SO²⁻₄->PbSO4+2K⁺+2NO²⁻₃
Pb²⁺+SO²⁻₄-->PbSO4
Объяснение: