Галогены – элементы VIIА группы – фтор (F), хлор (Cl), бром (Br) и йод (I). Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня галогенов ns2np5.
Поскольку, до завершения энергетического уровня галогенам не хватает всего 1-го электрона, в ОВР они чаще всего проявляют свойства окислителей. Степени окисления галогенов: от «-1» до «+7». Единственный элемент группы галогенов – фтор – проявляет только одну степень окисления «-1» и является самым электроотрицательным элементом.
Получение галогенов и их соединений
Галогены можно получить при электролизе растворов или расплавов галогенидов:
MgCl2 = Mg + Cl2 (расплав)
Наиболее часто галогены получают по реакции окисления галогенводородных кислот:
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ +2H2O
K2Cr2O7 + 14HCl = 3Cl2↑ + 2KCl +2CrCl3 +7H2O
2KMnO4 +16HCl = 2MnCl2 +5Cl2↑ +8H2O +2KCl
HF и HCl получают взаимодействием их твердых солей с концентрированной серной кислотой при нагревании:
CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl↑
HBr и HI получить таким нельзя, поскольку эти вещества – сильные восстановители и окисляются серной кислотой:
2KBr + 2H2SO4 = K2SO4 + Br2 + 2H2O + SO2
8KI + 5H2SO4 = 4K2SO4 +4I2 +4H2O + H2S
Поэтому HBr и HI получают гидролизом соответствующих галогенидов фосфора:
Объяснение:
8. Определите молярную концентрацию карбоната натрия в растворе, приготовленном из 15г соли и 0,3дм3 воды.
Масса карбоната натрия 15г растворили в 0,3 дм³ воды (что составляет 300 см³. Подчеркиваю, это объем воды, а не раствора.
300 г воды + 15 г карбоната натрия = масса раствора 315 г
ω(Na2CO3) = 15 г : 315 г = 4,76% раствор
Дальнейший расчет невозможен без знания плотность раствора карбоната натрия. По таблице находим ρ = 1,0477 г/см3
Молярная масса карбоната натрия 106 г/моль
10 × 4,76% × 1,0477 г/см³ 49,89
См = -= = 0,47 моль/л
106 г/моль 106