ВУГЛЕВоди, Білки. Аминокислоти
Варіант 1
І рівень
- с.
1
І
-
1. До якого класу органічних сполук належить речовини, формула
лю, яку масу глюкози можна добути з 81 кг крохмалю, якщо вихід
якої Сно?
а) алканів;
б) вуглеводів;
а) спиртіп,
2. Які функціональні групи характерні для амінокислот?
а) - ОН; (6) - NH: а) - с
OH
3. За хімічною будовою капрон с:
б) полісахаридом;
а) моносахаридом;
а) поліпептидом,
4. Які з наведених нижче вуглеводів е вуглеводами-альдегідоспиртам?
а) крохмаль; б) сахароза; в) глюкоза;
г) целюлоза,
Напишіть їхні формули.
І рівень
1. До якого типу належить реакція, рівняння якої наведено нижче?
H но
н но н н о н но
N– С – С – он +н - N– с – C-N- С – С – N- С - С+но.
H Н
H
он нн
H OH
Поясніть її механізм.
2. За наведеними схемами напишіть рівняння реакцій:
а) сH,он - (Снон), - сн+н, -;
б) Сно, +0, -.
Назвіть продукти реакцій.
3. Під час спиртового бродіння глюкози добуто 11,2 м' карбон (IV)
оксиду (н, у.). Яка маса спирту утворилося при цьому?
І рівень
1. Напишіть рівняння реакцій, за до яких можна здійснити
перетворення;
н
глюкози становить 75% від теоретично можливого?
28
1
1
(Сн,9). -- Сн,о, – сн, - снон - сн, -ся- сн, -сон
2. Глюкозу у промисловості добувають шляхом гідролізу крохма
Гальванический элемент принято записывать так, чтобы анод находился слева. Следовательно, имеем цинковый анод и водородный катод
Уравнение Нернста для водородного электрода при температуре 25С
φ(2H(+)/Н2) = φо(2H(+)/Н2) + 0,059*lg[H(+)] = φо(2H(+)/Н2) - 0,059*рН = - 0,059*рН = - 0,059*2 = - 0,118 В, где
φо(2H(+)/Н2) = 0 – стандартный электродный потенциал водорода
Кажущаяся степень диссоциации α = 66%, тогда степень диссоциации α = 0,66
α = [Zn(2+)]/[ZnSO4], отсюда молярная концентрация ионов Zn(2+) в растворе сульфата цинка ZnSO4
[Zn(2+)] = α*[ZnSO4] = α*См(ZnSO4) = 0,66*0,01 = 0,0066 моль/л
Уравнение Нернста для цинкового электрода при температуре 25С
φ(Zn(2+)/Zn) = φ(Zn(2+)/Zn) + (0,059/2)*lg[Zn(2+)] = - 0,76 + 0,03*lg 0,0066 = - 0,76 + 0,03*(-2,18) = - 0,825 В
Запишем анодные и катодные процессы. На аноде происходит окисление, а на катоде восстановление
Анод (–) Zn – 2е = Zn(2+) | 1
Катод (+) 2H(+) + 2е = H2 | 1
Суммарно: Zn + 2H(+) = Zn(2+) + H2↑
В молекулярном виде
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
ЭДС гальванического элемента
Е = φк – φа = φ(2H(+)/Н2) - φ(Zn(2+)/Zn) = - 0,118 – (- 0,825) = 0,707 В